<em>СₓНₙ+(n+n/4)О₂=хСО₂+0.5n*Н₂О+Q</em>
<em>Здесь х и n - число атомов углерода и водорода в молекуле, Q - теплота сгорания.</em>
<em>С₄Н₁₀+6.5О₂=4СО₂+5Н₂О</em>
<em>2С₄Н₁₀+13О₂=8СО₂+10Н₂О</em>
Ответ: +3
Объяснение: макс степень окисления
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
Молярная масса цинка M(Zn) = 65 г/моль.
По уравнению реакции из 1 моль цинка образуется 1 моль водорода, т.е из 65 г/моль Zn получается 22,4 л водорода.
Из x г Zn получится 20 л водорода.
x=65 г/моль * 20 л / 22,4 л = 58, 04 г.
Потребуется 58,04 г цинка.
Подействовать раствором соляной кислоты. Протекает реакция: Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O. после чего добавить воды и полностью растворить соль. Потом раствор упарить до появления кристаллов соли
90g 50g xg
NH2-CH2-COOH+NaOH=NH2-CH2-COONa+H2O
75g 40g 97g
n(NH2CH2COOH)=90/75=1.2mol
n(NaOH)=50/40=1.25mol - isbytok
решаем по недостатку
x=90·97/75=116.4g