Сu+ 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
m(раствор HNO3) = 5000г*1.4г/мл=7000г
m(HNO3индивидуальная) = 0.42*7000=2940г
n(HNO3)=2940г / 63г/моль = 46.7 моль
по стехиометрии 4эквивалента HNO3 приводят к 2 эквивалентам NO2, поэтому в нашем случае выделится 46.7/2=23.3 моль NO2
тогда объем NO2 = 23.3*22.4=522.7 л
Реакция Лебедева, как бы, с участием этанола проводится) то есть, если дегидрированию/дегидратации подвергается другой спирт, то это уже не реакция Лебедева) тем более, упоминаний о таких реакциях нет)
Возможен такой вариант (чисто мое предположение):
2СН3-СН2-СН2ОН --(450°С, ZnO/Al2O3)--> CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2 + H2 + 2H2O
Дано:
V(RCOOH)=71,15мл
ω(RCOOH)=30%
ρ(RCOOH)=<span>1,04 г/см3
</span>V(CO2)=<span>6720 мл=6,2л
Найти:
RCOOH-?
Решение:
CnH2n+1COOH+NaHCO3=CnH2n+1COONa+CO2+H2O
</span>ν(CO2)=6,2л÷22.4л/моль≈0,27 моль
ν(CnH2n+1COOH)=ν(CO2)=0,27моль;
m=Vρ;m(CnH2n+1COOH)=71,15мл×1,04 г/см3=74г;
m(ч.в-ва)=74г×0,3=22,2г
М=m\ν; М(CnH2n+1COOH)=22,2г\0,27≈82г\моль;
М(CnH2n+1COOH)=12n+2n+1+45=82
14n=36
Знаходимо масу речовини= 13%*130/100%=16,9г
нова маса р-еу=130+100=230
знаходимо нову масову частку :::::::W%=16.9/230*100%=7.35%
1.C2H6--->C2H4+H2(кат.Ni)
2.C2H4+HBr--->CH3CH2Br
3.CH3CH2Br +NaOH --->CH3CH2OH+NaBr(водный раствор)
4.CH3CH2OH+ HBr ---> CH3CH2Br
