Если я не ошибаюсь, то так:
Fe(OH)3 + NaOH -/->
NaBr + NaOH -|->
HBr + NaOH --> H2O + NaBr
H + Br + Na + OH --> H2O + Na + Br
H + OH --> H2O
MgCO3 + 2NaOH --> Mg(OH)2 + Na2CO3
MgCO3 + 2Na + 2OH --> Mg(OH)2 + 2Na + CO3
MgCO3 + 2OH --> Mg(OH)2 + CO3
Хотя я не уверена, идет ли эта реакция
Na2CO3+2HNO3->2NaNO3+H2O+CO2. n(Na2CO3)=m/M=10,6/106=0,1моль=n(CO2), V(CO2)=n*Vмоль=0,1*22,4=2,24л. Ответ: V(CO2)=2,24л.
Сu(OH)2=CuO+H2O
1) n(H2O)=0,4 моль
2) m(H2O)=0,4*18=7,2 г
1) Sn — комплексообразователь. Его степень окисления в этом соединении +3. Внутренняя сфера — Na, ее заряд +1, внешняя сфера — [Sn(OH)4], заряд -1.
Na[Sn(OH)4] → Na(+) + [Sn(OH)4](-)
2) [Li(H2O)4]NO3 — нитрат тетрааквалития. Координатное число — 4 (тетра); комплексообразователь — ион лития; лиганд — аква (Н2О).
Na[Co(NH3)2(NO2)4] — тетранитритодиамминкобальтат (II) натрия. Координатное число — 4 (тетра), 2 (ди); комплексообразователь — ион кобальта; лиганды — аммин (HNO3) и нитрито (NO2).
Уравнение реакции:
CH3COOH + CH3OH = CH3COOCH3 + H2O
Нужно найти теоретическую массу( которая должна была выделиться):
m(CH3COOCH3) = n * M(CH3COOCH3) , где n - количество вещества CH3COOH, M - молярная масса
Найдём n( количество вещества CH3COOH) = m (CH3COOH ) / M(CH3COOH) = 90 / 60 = 1,5 моль
По уравнению реакции: n(CH3COOH) = n(CH3COOCH3) = 1,5 моль
Тогда можно найти теоретическую массу CH3COOCH3:
m(CH3COOCH3)= 1,5 моль * 74 г/моль = 111 г.
А получилось в результате реакции 100г., значит:
w(CH3COOCH3) = m(практич) / m(теор.)*100\% = 90,1 \%
Ответ: 90,1\%