1.У ацетилена наибольший процент содержания углерода, который не успевает сгорать и выделяется в виде сажи.
2CH = CH + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
2. CH3CHO+H2=CH3CH2OH
CH3CHO+Ag2O=CH3COOH+2Ag
3. 2,2-диметилбутаналь СH3-CH2-C(CH3)2-CHO.
Изомер: н-гексаналь СH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CHO
4. CH2-OOC-C17H35 CH2-OH
CH2-OOC-C17H35 + 3H2O = CH-OH +3C17H35COOH
CH2-OOC-C17H35 CH2-OH<span>
Продукты – глицерин и стеариновая кислота.
</span>Реакция обратима, обратная реакция – этерификация.
Если с позиции теории электролитической диссоциации, то сходство в том, что молекулы кислот при растворении в воде распадываются с образованием только катионов водорода Н (+). То есть кислый раствор являет свойство катиона водорода. Различие в том, что минеральные кислоты легче распадываются на ионы, то есть в большинстве своем они достаточно сильные электролиты. В органических кислотах на силу кислоты оказывает влияние углеводородный радикал, с увеличением которого сила кислоты, собственно как и растворимость, уменьшается. Поэтому самой сильной органической кислотой является метановая или муравьиная кислота НСООН, где радикала нет. По силе своей она близка к соляной. Уксусная или этановая кислота в свете ТЭД является уже слабым электролитом
Знаю только это:
Кислота-лакмус-красный
Кислота - фенолфтолеин-бесцветный
Щелочь-лакмус-синий
Al2S3+6HCl=A2lCl3+3H2S
n(Al2S3)=60г/150г/моль=0,4моль
1моль-3моль
0,4 моль-Х
Х=1,2моль -n(H2S)
V(H2S)=1,2моль*22,4л/моль=26,88л
