4 года назад

вычислите массу оксида кальция которую можно получить при прокаливании 1250 г известняка содержащего 20\% примисей

1 ответ:

Мюслим4 года назад

0 0

CaCO3 = CaO + CO2
найдем массу известняка без примесей
m(CaCO3) = 1250 * (100-20)/100 = 1000 г
M(CaCO3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 1000/100 = 10 моль
n(CaO) = 10 моль - по реакции
M(CaO) = 56 г/моль
m(CaO) = 10 *56 = 560 г

Читайте также

Допишите реакцию и напишите её в ионной форме: СаCl2 + Na2СO3

Илья2002 [1]

$CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3} + 2NaCl$

$Ca^{2+} + 2Cl^{-} + 2Na^{+} + CO_{3}^{2-} = CaCO_{3} + 2Na^{+} + 2Cl^{-}$

$Ca^{2+} + CO_{3}^{2-} = CaCO_{3}$

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Что получиться ? Алюминий + барий хлор два = ...

HoTT

Алюминий + барий хлор два ≠

AI+BaCI₂≠ реакция не произойдет. Посмотрите на посдедней обложке учебник Электрохимический ряд напряжения металлов. УВИДИТЕ, ЧТО АЛЮМИНИЙ СТОИТ ПОСЛЕ БАРИЯ, ЗНАЧИТ, АЛЮМИНИЙ НЕ МОЖЕТ ВЫТЕСНИТЬ БАРИЙ ИЗ ЕГО СОЛЕЙ.

0 0

3 года назад

Из приведенных ниже электронных формул атомов химических элементов выберите те, которые соответствуют d-элемента м 4-го периода:

Evgenii26

а)Cr

0 0

4 года назад

Найдите массовую долю (O) в веществе, формула которого K2S2O3.

Ответ 56 [198]

W(O)=n*Ar(O)/Mr(K2S2O3)=3*16г/моль/190г/моль=0.25
Mr(K2S2O3)=39*2г/моль+32*2г/моль+3*16г/моль=190г/моль

0 0

3 года назад

Какая масса кислорода потребуется для сжигания 10 кг метана CH4

shalyugin [7]

Дано

m(CH4) = 10 кг = 10000 г

Решение

n(CH4) = m(CH4) / M(CH4) = 10000 / (12 + 4 * 1) = 10000 / 16 = 625 моль

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

n(O2) = 2n(CH4) = 2 * 625 = 1250 моль

m(O2) = n(O2)M(O2) = 1250 * 32 = 40000 г = 40 кг

Ответ: 40 кг

0 0

4 года назад