Ba--BaO--Ba(OH)2--BaСl2--Ba--Ba3N2--Ba(CN)2--BaSO4--BaO--Ba
1)2Ba+O2=2BaO
2)BaO+H2O=Ba(OH)2
3)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
4)BaCl2(расплав)=эл.ток=Ba+Cl2
5)6Ba+2NH3=3BaH2+Ba3N2
6)Ba3N2+2CO=Ba(CN)2+2BaO
7)Ba(CN)2+H2SO4=BaSO4+HCN
8)2BaSO4=2BaO+2SO2+O2
9)3BaO+2Al=Al2O3+3Ba
((((1))))Принцип Ле Шателье:
Если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.
То есть:
В гомогенном газовом системе при увеличении(уменьшении*) давление, равновесия направляется на сторону где
менее (более*) объем газов.
А при увеличении(уменьшении*) температуры, равновесия направляется на сторону где
поглощается (выделяется*) тепла.
А при увеличении(уменьшении*) концентрации какого либо вещеста( реагент или продукт)
равновесия направляется на сторону где изросходывается(выделяется*) это вещество.
ОТВЕТ:
I-вариант.
равновесия направляется на правую сторону ( где выделяется тепла, менее объем газов, изросходывается в-ва D)
II-вариант.
так как в-во D твердое, оно не занимает газовый объем.( до реакции есть 1 моль газа а песле 4 моль газа)
а)при уменьшении давлении, на правую сторону
б) и в) при +t и -концентрации в-ва D, на левую сторону
((((2))))Формула:
ΔV=α в степени { Δt/10 }
I-вариант.
t2=t1+40°, тогда Δt=t2-t1=+40°
ΔV=3^{40/10}=3^4=81
ОТВЕТ: скорость увеличевается в 81 раз
II-вариант.
А если t уменьшится V тоже уменьшится ( надо не путать скорость ре-ции с равновесием ре-ции)
при уменьшении t на 20° и α=4,
Δt= -20°
ΔV=4^(-2)=1/(4^2)=1/16
ОТВЕТ:скорость уменьшится в 16 раз
1) энтальпия меньше нуля, значит реакция экзотермическая, повышение температуры сместит равновесие вправо.
2) все вещества газы, значит будет влиять давление, слева 2 моль, а справа 1 моль, значит давление нужно повысить.
3) повышение концентрации исходных веществ.
1) ничего не нужно
2)перед алюминием (2 Al) перед серой (3S)
3) ничего
4)перед кальцием (3Ca) перед фосфором(2Р)
5 и 6) ничего
7) 2HCl
8) 2NO
9) 2N и 2NaH