Ла. Большинство оснований – ионные соединения.Основаниями называются вещества, в которых атомы металла связаны с гидрокси-группами.<span>Существует также основание, в котором гидрокси-группа присоединена не к металлу, а к иону NH4+ (катиону аммония). Это основание называется гидроксидом аммония и имеет формулу NH4OH. Гидроксид аммония образуется в рекции присоединения воды к аммиаку, когда аммиак растворяют в воде:</span><span>NH3 + H2O = NH4OH<span> (гидроксид аммония)</span>.</span><span>Основания бывают растворимыми и нерастворимыми. Растворимые основания называются щелочами. Растворы щелочей скользкие на ощупь ("мыльные") и довольно едкие. Они разъедают кожу, ткани, бумагу, очень опасны (как и кислоты) при попадании в глаза. Поэтому при работе со щелочами и кислотами необходимо пользоваться защитными очками.</span><span><span>Если раствор щелочи все-таки попал в лицо, необходимо промыть глаза большим количеством воды, а затем разбавленным раствором слабой кислоты (например, уксусной). Этот способ медицинской помощи основан на уже известной нам реакции нейтрализации</span>.</span><span>NaOH + уксусная кислота (разб.) = соль + вода<span>Лишь небольшую часть всех оснований называют щелочами. Это, например, KOH – гидроксид калия (едкое кали), NaOH – гидроксид натрия (едкий натр), LiOH – гидроксид лития, Ca(OH)2 – гидроксид кальция (его раствор называется известковой водой), Ba(OH)2 – гидроксид бария. Большинство других оснований в воде нерастворимы и щелочами их не называют.</span>Щелочами называются растворимые в воде сильные основания.Рассмотрим еще раз типичные реакции нейтрализации между щелочью и кислотой при помощи структурных формул:Такая схема наглядно показывает различие между кислотами и основаниями: кислоты склонны отщеплять атомы водорода, а основания – гидрокси-группы. В реакцию нейтрализации с кислотами вступают любые основания, а не обязательно только щелочи.<span>Разные основания имеют разную способность отщеплять гидрокси-группы, поэтому их, подобно кислотам, подразделяют на сильныеи слабые основания (таблица 8-5). Сильные основания в водных растворах склонны легко отдавать свои гидрокси-группы, а слабые – нет.</span>Таблица 8-5. Классификация оснований по силе.</span><span><span>Сильные основанияСлабые основания</span><span><span><span>NaOH гидроксид натрия (едкий натр)</span><span>KOH гидроксид калия (едкое кали)</span><span>LiOH гидроксид лития</span><span>Ba(OH)2 гидроксид бария</span><span>Ca(OH)2 гидроксид кальция (гашеная известь)</span></span><span><span>Mg(OH)2 гидроксид магния</span><span>Fe(OH)2 гидроксид железа (II)</span><span>Zn(OH)2 гидроксид цинка</span><span>NH4OH гидроксид аммония</span><span>Fe(OH)3 гидроксид железа (III)</span>и т.д. (большинство гидроксидов металлов)</span></span></span><span><span>** Не следует путать силу основания и его растворимость. Например, гидроксид кальция </span>–<span> сильное основание, хотя его растворимость в воде не велика. В данном случае сильным основанием (щелочью) мы называем ту часть гидроксида кальция, которая растворена в воде.</span></span>Сила основания важна в реакциях со слабыми кислотами. Слабое основание и слабая кислота реагируют лишь в незначительной степени. Напротив, сильное основание легче реагирует с любой кислотой независимо от её силы.<span><span><span>2 NH4OH</span>+<span>H2S</span>=<span>(NH4)2S</span>+<span>2 H2O</span></span><span>слабое основание слабая кислота реакция протекает лишь в незначительной степени (мало продуктов реакции)</span></span><span><span>2 NaOH+<span>H2S</span>=<span>Na2S</span>+<span>2 H2O</span></span><span><span>сильноеоснование</span> слабая кислота <span>продуктов реакции <span>больше</span></span></span></span>
0
0