<span>Дано:
m(технич.CaCO₃ )=200г.
ω%(прим.)=20%
Vm=22,4л./моль
--------------------------------
V(CO</span>₂<span>)-?
</span>1. Определим массу примесей в техническом карбонате кальция:
m(прим.)=<span>ω%(прим.)×m(технич.CaCO₃)÷100%
</span>m(прим.)=20%х200г.÷100%=40г.
2. Определим массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(технич.CaCO₃) - m(прим.)=200г.-40г.=160г
3. Определим молярную массу карбоната магния и его количество вещества в 160г.:
M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г./моль
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=160г.÷100г./моль=1,6моль<span>
</span><span>4. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO</span>₃ = CaO + CO₂
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль углекислого газа(оксида углеродаIV). По условию задачи разлагается карбонат кальция количеством вещества 1,6моль, значит и углекислого газа(оксида углеродаIV) тоже образуется 1,6моль.
n(CO₂)=1,6моль
6. Определим объем углекислого газа(оксида углеродаIV) количеством вещества 1,6моль:
V(CO₂)=n(CO₂)xVm=1,6мольх22,4л./моль=35,84л.
7. Ответ: при разложении технического карбоната кальция массой 200г. с массовой долей примесей 20% образуется 35,84л.углекислого газа(оксида углеродаIV).
N=6*10^23*6=36*10^23 молекул
Al⁺³P⁺⁵O⁻²₄
(+3) + (+5) + 4*(-2) = 0
Ca⁺²(N⁺³O⁻²₂)₂
(+2) + 2*(+3) + 2*2*(-2) = 0
Li⁺¹H⁺¹S⁺⁶O⁻²₄
(+1) + (+1) + (+6) + 4*(-2) = 0
40 г х
2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2 + 2NaCl
2 моль 1 моль
М=40 г/моль М=90 г/моль
n=40/40=1 моль
По уравнению реакции гидроксида железа образуется в 2 раза меньше, чем вступает в реакцию гидроксида натрия, отсюда
n(Fe(OH)2) = n(NaOH)/2 = 1/2 =0,5 моль
m(Fe(OH)2) = M*n = 90*0,5 = 45 г
W(Mg):w(S):w(O)=20/24:26/32:54/16=0,83:0,81:3,375=1:1:4
MgSO4