Фо́сфорные кисло́ты — соединения фосфора в степени окисления +5 общей формулы P2O5•nH2O:
метафосфорная кислота — HPO3
P2O5 + H2O = 2HPO3 (на холоде) ;
ортофосфорная кислота — H3PO4
HPO3 + H2O = H3PO4 (при кипячении) ;
пирофосфорная кислота — H4P2O7
2H3PO4 = H4P2O7 + H2O (нагревание при 200°C);
Структурные формулы здесь рисовать весьма проблематично: всё сместится, поэтому попробую объяснить, как они рисуются.
Структурная формула фосфорной кислоты: (Н-О) 3-Р=О (разумеется, каждая гидроксогруппа присоединяется к атому фосфора собственной связью; получается нечто вроде тетраэдра, в котором в центре - атом фосфора, в вершинах основания - гидроксогруппы, а в противоположной вершине - атом кислорода, соединённый с атомом фосфора двойной связью) . Чтобы изобразить структурную формулу пирофосфорной = дифосфорной кислоты, поместите рядом 2 формулы фосфорной кислоты и "отнимите" воду от гидроксогрупп, находящихся между ними: получится нечто вроде 2 "держащихся за руки человечков", у которых туловища - атомы фосфора, головы - атомы кислорода (шея - двойная связь) , руки и ноги (точнее - одна нога) - гидроксогруппы, и вот соединены они как раз через атом кислорода (он остался, когда у соседних "рук" отняли воду) .
Вот так эта формула выглядит:
Процесс на катоде
2 H2O+2 e —H2+ 2OH-
Процесс на аноде
2Cl- - 2e —- Cl2
Cуммарное утр-е электролиза
CaCl2+2H2O=Ca(OH)2+Cl2 + H2
Дано
n(KCl) = 1.5 моль
Решение
m(KCl) = n(KCl)M(KCl) = 1.5 * (39 + 35.5) = 1.5 * 74.5 = 111.75 г
Ответ: 111.75 г
Дано
m(N2) = 70 г
Решение
n(N2) = m(N2) / M(N2) = 70 / 28 = 2.5 моль
N(N2) = n(N2) * Na = 2.5 * 6.02 * 10^23 = 1.505 * 10^24
Ответ: 2.5 моль, 1.505 * 10^24