Question

Решите срочно тест по химии!
Оксид
14-14. Оксид серы (IV) является восстановителем в реакции, уравнение которой
1) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 2) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
3) SO2 + H2O = H2SO3 4) 2SO2 + O2 = 2SO3
14-15. Ангидридом серной кислоты является: 1) SO2 2) SO3 3) H2S 4) FeS2
14-16. Для оксида серы (IV) характерно взаимодействие с каждым из веществ:
1) оксид углерода (IV) и фосфорная кислота 2) медь и оксид углерода (IV)
3) фосфорная кислота и хлорид калия 4) оксид кальция и кислород
14-17. Для оксида серы (VI) характерно взаимодействие с каждым из веществ:
1) кислородом и оксидом кремния 2) оксидом азота (V) и фосфорной кислотой
3) фосфорной кислотой и кислородом 4) водой и оксидом кальция
14-18. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ
1) водой и соляной кислотой 2) кислородом и оксидом магния
3) оксидом кальция и гидроксидом натрия 4) водой и медью
14-19. Оксид серы(IV) взаимодействует с каждым из веществ
1)Н2О и КС1 2) Ва(ОН)2 и СаО 3) СаСО3 и ZnSO3 4)Са(ОН)2 и N2
14-20. Сместить равновесие 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 + Q в сторону исходных веществ можно при
1) повышении давления и поглощении оксида серы(VI) водой
2) понижении температуры и увеличении концентрации кислорода
3) повышении давления и понижении температуры
4) повышении температуры и разбавлении исходной смеси аргоном
14-21. Диоксид серы получают при взаимодействии
1) сульфита калия и серной кислоты (конц.)
2) сульфита натрия и азотной кислоты (конц.)
3) сульфата калия и иодоводородной кислоты
4) сульфида натрия и хлорной воды
14-22. Диоксид серы в промышленности можно получить
А) обжигом сульфидных руд на воздухе
Б) обработкой сульфитов серной кислотой
В) действием на сульфатные руды смесью непредельных углеводородов
Г) сжиганием серы на воздухе
Д) сжиганием Н2S при недостатке О2
1)А, Б, Г 2)А, В, Г 3)Б, В, Д 4) Б, Г, Д
14-23. Для поглощения сернистого газа (оксида серы(IV)) можно использовать сосуд, заполненный раствором
1) разбавленной серной кислоты 2) гидроксида лития
3) концентрированной серной кислоты 4) концентрированной соляной кислоты
14-24. Верны ли следующие суждения об оксиде серы(VI)?
А. При растворении этого оксида в воде образуется кислота.
Б. Этот оксид реагирует как с гидроксидом натрия, так и оксидом бария.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
14-25. Оксид серы(IV) не реагирует с
1) водой 2) кислородом 3) оксидом углерода(IV)
4) соляной кислотой 5) сероводородом 6) гидроксидом бария

Answer 1

14-14.
1) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O  
 S^+4 -2e --> S^+6 - восстановитель
2) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O    
 S^+4 +4e --> S^0
 S^-2 -2e --> S^0     - и окислитель  и восстановитель
3) SO2 + H2O = H2SO3   степень окисления не меняет. 
4) 2SO2 + O2 = 2SO3   
S^+4 -2e -->S^+6 - восстановитель
Ответ: 2
14-15.
H2SO4 - серная, SO3 - ангидрид 
Ответ: 2
14-16. 
1) SO2 + CO2 = реакция не идет 
2) также отпадает из-за CO2
3) SO2 + H3PO4 = H2(PHO3) + H2SO4
SO2 + KCl = не идет
4) SO2 + CaO = CaSO3
2SO2 + O2 = 2SO3
Ответ: 4
14-17.
1) SO3 + O2 = не идет
2) SO3 + N2O5 = не идет
3) также отпадает из-за O2
4) SO3 + H2O = H2SO4
SO3 + CaO = CaSO4
Ответ: 4
14-18. 
1) SO3 + H2O = H2SO4
SO3 + HCl = не идет
2) SO3 + O2 = не идет
3) SO3 + CaO = CaSO4
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
Ответ: 3
14-19
1) SO2 + H2O = H2SO3
SO2 + KCl = не идет
2) SO2 + Ba(OH)2 = BaSO3 + H2O
SO2 + CaO = CaSO3
Ответ: 2
14-20 
Ответ: 4
14-21
1) K2SO3 + 2H2SO4(конц.) = 2KHSO4 + SO2 + H2O
Ответ: 1
14-22
а) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
б) Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O
г) S + O2 = SO2
Ответ: 1
14-23. 
2) SO2 + 2LiOH(насыщ) = Li2SO3 + H2O
Ответ: 2
14-24
1) SO3 + H2O = H2SO4 - верное
2) SO3 + NaOH = NaHSO4
SO3 + BaO = BaSO4 - верное
Ответ: 3
14-25.
1) SO2 + H2O = H2SO3
2) 2SO2 + O2 = 2SO3
3) SO2 + CO2 = не идет
4) SO2 + HCl = не идет
5) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
6) SO2 + Ba(OH)2 = ВаSO3 + H2O
Ответ: 3 и 4

Answer 2

14-14. Оксид серы (IV) является восстановителем в реакции, уравнение которой
4) 2SO2 + O2 = 2SO3
14-15. Ангидридом серной кислоты является:  2) SO3 
14-16. Для оксида серы (IV) характерно взаимодействие с каждым из веществ:
 4) оксид кальция и кислород
14-17. Для оксида серы (VI) характерно взаимодействие с каждым из веществ:
 4) водой и оксидом кальция
14-18. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ
3) оксидом кальция и гидроксидом натрия 
14-19. Оксид серы(IV) взаимодействует с каждым из веществ
 2) Ва(ОН)2 и СаО 
14-20. Сместить равновесие 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 + Q в сторону исходных веществ можно при
4) повышении температуры и разбавлении исходной смеси аргоном
14-21. Диоксид серы получают при взаимодействии
1) сульфита калия и серной кислоты (конц.)

14-22. Диоксид серы в промышленности можно получить
А) обжигом сульфидных руд на воздухе
Г) сжиганием серы на воздухе
Д) сжиганием Н2S при недостатке О2
1)А, Б, Г 2)А, В, Г 3)Б, В, Д 4) Б, Г, Д
14-23. Для поглощения сернистого газа (оксида серы(IV)) можно использовать сосуд, заполненный раствором
 2) гидроксида лития

14-24. Верны ли следующие суждения об оксиде серы(VI)?
А. При растворении этого оксида в воде образуется кислота.
Б. Этот оксид реагирует как с гидроксидом натрия, так и оксидом бария.
 3) верны оба суждения 
14-25. Оксид серы(IV) не реагирует с
 3) оксидом углерода(IV)
4) соляной кислотой