Если разная плотность - подождать. Более тяжелая и плотная переместиться вниз.
<span>Если примерно одинаковые - что-нибудь добавить, чтобы одна из них выпала в осадок</span>
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
m(Na2CO3)=15г*0,85 =12,75
n(Na2CO3)=12,75г/106г/моль= 0,1203моль
Из реакции следует: n(Na2CO3)/n(CO2)=1/1 следовательно n(CO2)=0,1203моль
V(CO2)=0,1203 моль* 22,4л/моль=2,7л
Ответ: V(CO2)=2,7л
Ну давай попробуем
сначала напишем, где какая степень окисления
K2Cr2O7 +1 +6 -2
Fe 0
H2SO4 +1 +6 -2
Cr2(SO4)3 +3 +6 -2
Fe2(SO4)3 +3 +6 -2
K2SO4 +1 +6 -2
H2O +1 -2
у железа и у хрома изменилась степень окисления
запишем это
Cr (+6) +3e ---> Cr (+3) | 3 | 1 | окислитель, восстановление
Fe (0) -3e ----> Fe(+3) | | 1 | восстановитель, окисление
Разберем то, что я написал выше
слева я записал степень окисления в начале реакции, справа - в конце
3е посередине - это на сколько изменилась степень окисления : 6-3=3
"+" возле "3е" я поставил, т.к. хром - окислитель
Потом я написал три у хром, но оно как бы посередине (просто посередине не получилось влепить)
Это наименьшее общее кратное кажется
НОК у 3 и 3, разумеется, 3
Потом делим НОК на изменение в степени окисления сначала у хрома, потом у железа
получилось 1, 1, т.к. 3/3=1 в обох случаях
Теперь осталось расставить коэфы
<span>K₂Cr₂O₇ + 2Fe + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O
</span>Вот и все
Только вот
Там точно Fe, не FeSO4 слева?
Находим массу раствора = 30 + 300 = 330
находим массовую долю соли (Na3PO4) W(Na3PO4) = m(Na3PO4) /m(р-ра) = 30/330 =0,09 или 9%
Вот,вроде как
Про основания не знаю