1) NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na(+)+OH(-)+H(+)+Cl(-)=Na(+)+Cl(-)+H2O
H(+)+OH(-)=H2O
2) 2 NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
2 Na(+)+2 OH(-)+Cu(2+)+SO4(2-)=2 Na(+)+Cu(OH)2
Cu(2+)+2 OH(-)=Cu(OH)2
3) Fe2(SO4)3+6 NaOH=2 Fe(OH)3+3 Na2SO4
2Fe(3+)+3 SO4(2-)+6 Na(+)+6 OH(-)=2 Fe(OH)3+6 Na(+)+3 SO4(2-)
2 Fe(3+)+6 OH(-)=2 Fe(OH)3
4)K2CO3+2 HCl=2 KCl+CO2↑+H2O
2 K(+)+CO3(2-)+2 H(+)+2 Cl(-)=2 K(+)+2 Cl(-)+CO2↑+H2O
2 H(+)CO3(2-)=CO2↑+H2O
5)CaCO3+2 HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2 H(+)+2 Cl(-)=Ca(2+)+2 Cl(-)+CO2↑+H2O
CaCO3+2 H(+)=Ca(2+)+CO2↑+H2O
v = k*C(H2)^3*C(N2)
Если концентрацию водорода увеличить в 2 раза, то скорость увеличится в 2 в кубе , т.е в 8 раз, если концентрацию азота увеличить в два раза, то скорость увеличится также в два раза. Если концентрацию обоих веществ - водорода и азота увеличить в два раза, то скорость реакции увеличится в 8*2 = 16 раз.
При увеличении давления в системе в два раза скорость прямой реакции увеличится в 16 раз, скорость обратной реакции - в 4 раза. Равновесие сместится вправо.
При повышении температуры равновесие этой реакции смещается влево. Поэтому синтез аммиака проводят под давлением, но при не слишком высокой температуре (чтобы обеспечить достаточную скорость реакции, жертвуя приближением к равновесию). Непрореагировавший газ снова пускают в колонну синтеза.
вот так вроде !
Поделим доли на атомные массы элементов
85,72/12 = 7,14
Тогда соотношение элементов будет 7,14:14,28 или 1:2
Общая формула углеводородов это СnH2n, это алкены
NaOH + NH4I -> NaI + NH3 + H2O
Na(+) + OH(-) + NH4(+) + I(-) -> Na(+) + I(-) + NH3 + H2O
OH(-) + NH4(+) -> NH3 + H2O
NaOH + NH4F -> NaF + NH3 + H2O
Na(+) + OH(-) + NH4(+) + F(-) -> Na(+) + F(-) + NH3 + H2O
OH(-) + NH4(+) -> NH3 + H2O
2NaOH + (NH4)2CO3 -> Na2CO3 + 2NH3 + 2H2O
2Na(+) + 2OH(-) + 2NH4(+) + CO3(-2) -> 2Na(+) + CO3(-2) + 2NH3 + 2H2O
2OH(-) + 2NH4(+) -> 2NH3 + 2H2O
2Na+S=Na2S
Na0 - 1e --->Na+1 окислительная реакция; Na0 - восстановитель
S0 + 2e --->S+2 восстановительная реакция; S0 - окислитель
