К 126г 20% раствора азотной кислоты прилили гидроксид натрия. Какова масса выпавшего осадка?

1 ответ:

Иван-24 года назад

0 0

HNO3+NaOH=NaNO3=H2O
1)mв(HNO3)=126*20/100=25.2г
n(HNO3)=25.2/126=0,2моль
n(NaNO3)=n(HNO3)=0,2 моль
m(NaNO3)=0,2*85=17г
Ответ:17г

Читайте также

чижикова

Однородная
...................

0 0

3 года назад

roman1707

Ответ:10
Na2S+4HNO3=2NaNO3+2NO2+S+2H2O

0 0

3 года назад

lanka71 [11]

Ну по идее, можно опустить в сосуды тлеющую лучину, и в том сосуде, где она разгорится - будет кислород (кисень)

0 0

3 года назад

Гавриил22

2C2H6+7O2=4CO2+6H2O
10*7/2=35m^3

0 0

4 года назад

maria85 [1]

2Me+H2=2MeH

n(H2)=280:22,4=12,5моль;n(MeH)=25моль; 25моль-100%

xмоль-30%

7,5 7,5 x=7,5моль

MeH+HOH=MeOH+H2

7,5 3,75

2MeOH+H2SO4=Me2SO4+2H2O; фиолет.цвет пламени-это калий

m(K2SO4)=3,75*174=652,5гр.

0 0

4 года назад