1) 3SnCL2 + 2KNO3 + 8HCL -> 3SnCL4 + 2NO + 2KCL + 4H2O
Sn - 2e -> Sn|3 восстановитель
N + 3e-> N |2 окислитель
2) SO2 + 2FeCL3 + 2H2O -> H2SO4 + 2FeCL2 + 2HCL
S - 2e -> S |1
Fe + 1e->Fe|2
2-вода 3-бескислородные4-угольная 5-цинк 6-сернаяКлючевое слово-солнце
10кг умножим на 3.5 процентов и делим на 100 процентов = 0.35 кг соли = 350 г в 10 кг воды
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
1) n(Zn)= 10 г : 65 Г/моль=0.154моль
2) n(Zn) : n(H2) = 1:1, значит n (H2)= 0.154 моль
3) V(теор. H2)=0.154 г/моль * 22.4 л/моль=3,446 л
4) w=3 л :3.446 л= 0.87 или 87\%
ZnCl₂ + H₂SO₄(конц.) = ZnSO₄ + 2HCl↑
HCl + KOH = KCl + H₂O
2KCl + 2H₂O (электролиз раствора) = 2KOH + Cl₂ + H₂
Cl₂ + H₂O = HClO + HCl
HClO = 2HCl + O· (Υ, атомарный кислород)
2О· = О₂
O₂ + 2H₂ = 2H₂O