1) Вещества запрещено пробовать на вкус.
2) Реактивы нельзя брать пальцами.
3) Вещества следует хранить в плотно закрытых емкостях с наклеенной информацией .
4) Особую осторожность следует соблюдать при работе с кислотами , щелочами и едкими реактивами.
5) Определение запаха веществ производят отстранив емкость с веществом от лица и помахиванием ладонью в сторону носа от горлыщка емкости.
6) Нельзя произвольно смешивать кислоты или щелочи, не зная, какие реакции могут произойти.
7) Во время проведения химических реакций необходимо содержать рабочее место в чистоте.
В) строением валентных <span>энергетических уровней</span>
№47
1) Находим массу SO₃ в 20%-ном растворе:
m(SO₃) = (20*400)/100 = 80 г
Тогда серной кислоты в растворе: 400 - 80 = 320 г
2) Определяем молярные массы SO₃ и серной кислоты:
М(SO₃) = 32 + 3*16 = 80 г/моль
M(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
3) Пр добавлении воды SO₃ реагирует с водой с образованием серной кислоты по схеме:
SO₃ + Н₂О = H₂SO₄
По уравнению реакции видно, что из 1 моля SO₃ (80 г) образуется 1 моль H₂SO₄ (98 г)
4) Таким образом 320 г кислоты было, 98 г образовалось, значит всего безводной кислоты:
320 +98 = 418 г
5) Понятие 40% раствор означает, что в 100 г раствора находится 40 г растворенного вещества, то есть на 40 г вещества приходится 60 г воды. Составляем пропорцию:
40 г H₂SO₄) --------------------- 60 г воды
418 г H₂SO₄) --------------------- Х г воды
Х = 418*60/40 = 627 г
Ответ: 627 г воды
№42
1) - Д)
2) - В)
3) - Г)
4) - Б)
1) Атом неона имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶. Ион натрия(Na⁺) имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶.
2) Ион натрия, как говорилось ранее, имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶. Атом натрия имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s¹.
3) Атом магния имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s². Атом кальция имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
4) Атом натрия, как говорилось ранее, имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s¹. Ион хлора имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
Ответ: 1
