4 года назад

Сколько моль оксида алюминия образуется при сжигании в кислороде алюминия массой 50г

Знания

Химия

1 ответ:

Фадеева Ольга Бор...4 года назад

0 0

Вот ответ: 94г/моль ............................................

Читайте также

Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Назвать все вещества, условия протекания реакций. N

Марик28

Гидрированием углерода получаем метан (СН4)

С + 2Н2 = СН4

Галогенированием, а точнее бромирование, получаем бромметан(CH3Br) и бромную воду(HBr)

СН4 + Br2 = CH3Br + HBr

По реакции Вюрца получаем этан(C2H6) и бромид натрия(NaBr)

2CH3Br + 2Na = C2H6 + 2NaBr

При горении предельных УВ выделяется оксид углерода(2)(CO2) и вода(H2O)

2 C2H6 + 7 O2 = 4 CO2 +6 H2O

0 0

3 года назад

Вычеслите массу марганца химическим количеством 3 моль

Масюта [110]

Получается 165г, хим кол-во умножили на молярную массу.

0 0

3 года назад

Как превратить уголь в глицин.Напишите,пожалуйста

Чудесная планета [326]

C + O2 = CO2
CO2(сухой лёд) + CH3MgCl = CH3COOMgCl 
CH3COOMgCl + H2O = Mg(OH)Cl + CH3COOH 
CH3COOH + Cl2 =(P красный) > CH2ClCOOH + HCl 
CH2ClCOOH + NH3 = NH2CH2COOH(глицин) + NH4Cl

0 0

4 года назад

К 370г 25% раствора азотной кислоты присылали 110г карбоната натрия. Найдите объем выделившегося газа.

skrini4 [392]

Если что-то не понял, спрашивай

0 0

3 года назад

Смешали 20% раствор хлорида бария массой 2080 г и 30% раствор сульфата натрия массой 1420 ,Вычислите массу образовавшегося осадк

bond20117

M(BaCl2)=20*2080/100=416
m(Na2SO4)=30*1420/100=426
n(BaCl2)=416/208=2
n(Na2SO4)=426/142=3
задача на избыток и недостаток, недостаток хлорид бария, значит дальше решаю задачу по нем
Хграмм=2*233/1=466грамм
Ответ:466 осадок(BaSO4)

0 0

4 года назад