4 года назад

KBr+KMnO4+H2SO4-->Br+MnSO4+K2SO4+H2O Метод электронного баланса

Знания

Химия

1 ответ:

Видящий [420]4 года назад

0 0

10 KBr + 2 KMnO₄ + 8 H₂SO₄ → 5 Br₂ + 2 MnSO₄ + 6 K₂SO₄ + 8 H₂O

2Br⁻ - 2e → Br² | 5

Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺² | 2

Читайте также

Составьте уравнение реакций, протекающих в ходе производства стали из чугуна

Danil 9974

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
FeO+Mn=MnO+Fe
2FeO+Si=SiO2+Fe
3FeO+2Al=Al2O3+3Fe

0 0

3 года назад

Даны вещества: AgNO3 NaOH ZnSO4 NH4Cl HCL Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате проведени

makson-net

NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3

NH4NO3+NaOH=NH4OH+NaNO3

0 0

4 года назад

1. Определите значение относительной молекулярной массы: 6 молекул хлорида железа(3)2. Приведите два примера к схеме: кислотный

Катерина Кор

3)
Дано:
V(O3)=67,2 л
m(O3)-?
Решение
n(O3)=67,2/22,4=3 моль
m(O3)=3*48=144 г

2)P2O5+3H2O=2H3PO4
SO3+H2O=H2SO4

0 0

3 года назад

Расчитайте какую массу меди можно получить, если 0,5 моль оксида меди(ll) нагревали до окончания реакции в избытке водорода

gbljh [10]

0,5моль хг

CuO + H2 = Cu + H2O

v=1моль v=1моль

М=80г/моль М=64г/моль

m=80г m=64г

сост.пропорцию

0,5моль-----хг

1моль------64г

х=(64г*0,5моль)/1моль=32г

или вместо пропорции можно решить через моль

v(CuO)=v(Cu)=0,5моль

m(Cu)=0,5моль*64(г/моль)=32г

ответ:32г меди

0 0

3 года назад

В результате добавления раствора нитрата к раствору X выпал белый осадок. После нагревания его масса существенно уменьшилась. Ве

lash

FeSO4 + Ba(NO3)2 = Fe(NO3)2 + BaSO4↓
2BaSO4 =t°=> 2BaO+2SO2↑ + O2↑

При взаимодействии нитрата бария с растворимой солью сульфата образуется осадок белого цвета - сульфат бария. При нагревании сульфата бария выделяется сернистый газ и кислород, за счет выделения этих газов масса сульфата бария существенно изменяется.
Вещество Х - растворимая соль серной кислоты.

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

KBr+KMnO4+H2SO4-->Br+MnSO4+K2SO4+H2O Метод электронного баланса​

KBr+KMnO4+H2SO4-->Br+MnSO4+K2SO4+H2O Метод электронного баланса