CuCl2+ Na2 SO4=не идет
Al2(SO4)3 +3BaCl2=3 BaSO4 + 2AlCl3
C+O2=CO2
Mr(C)=12
m(C)=250*0.85=212.5
Vm(CO2)=22.4
Vтеоритический(CO2)=212.5*22.4/12=397
Vпрактический(СЩ2)=397*0,92=365,24
ответ;365,24
Ответ:
6 грамм
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
H2SO4+NaOH=NaHSO4 +H2O
Вычислим молярные массы NaHSO4 и гидроксида натрия
Mr(NaHSO4)=23+1+32+4*16=120 г/моль
Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль
Вычислим массу чистого гидроксида натрия, составив пропорцию:
40 грамм составляет 100%
Х грамм составляет 5%
Отсюда Х=40*5/100=2 грамм NaOН
Вычислим количество вещества гидроксида натрия, вступившего в реакцию:
n(NaOН)=m(NaOН)/Mr(NaOН)=2/40=0,05 моль
По уравнению реакции, так как перед NaHSO4 и щелочью стоят коэффициенты 1 следует, что NaHSO4 тоже образовалось 0,05 моль.
вычислим ее массу:
m(NaHSO4)=n(NaHSO4)*Mr(NaHSO4)=120*0,05=6 грамм
Для определения водорода необходимо в сосуд с газом внести горящую лучину. При внесении горящей лучины будет слышен хлопок, это происходит реакция взаимодействия водорода с кислородом, которая сопровождается взрывом.
2Н2+О2=2Н2О