1) б) это точно так как качественная реакция))) получается желтый осадок)))
Решил только 1, смотри фото
<span>2. Сколько грамм
бромида бария реагирует с 35 г. карбоната натрия.<span>
Дано:
m(K₂CO₃)=35г.</span><span>
------------------
m(BaBr₂)-?</span><span>
1.
Определим молярную массу карбоната калия и его количество вещества в 35г: M(K₂CO₃)=39x2+12+16x3=138г./моль.</span><span>
n(K₂CO₃)=m(K₂CO₃)÷M(K₂CO₃)=35г.÷ 138г./моль=0,25моль</span><span>
2.
Запишем уравнение реакции:
<span> BaBr</span>₂ + K₂CO₃ = 2KBr + BaCO₃↓</span><span>
3. По
уравнению реакции: n(BaBr₂)=n (K₂CO₃</span>)=1моль, значит<span>
по
условию задачи :n(BaBr₂)=n (K₂CO₃</span><span>)=0,25моль </span><span>
4.
Определим молярную массу бромида бария и его массу количеством вещества
0,25моль: M(BaBr)=137+80=217г./моль
m((BaBr)=n(BaBr)×M(BaBr)=0,25моль×217г./моль=54,25г.
<span>5. Ответ:
для взаимодействия 35г.<span> карбоната кальция потребуется 54,25г.
бромида бария.</span></span></span></span><span>3. Расставьте
коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного
баланса. Определите где окислитель, где восстановитель:<span>
N⁺²O+HCl⁺⁷O₄+H₂O→ HN⁺⁵O₃+HCl⁻</span><span>
N⁺² - 3e⁻</span><span>→ N⁺⁵ 3
8 восстановитель, процесс окисления</span><span>
24
Cl⁺⁷+8e⁻ → Cl⁻ 8
3 окислитель, процесс восстановления</span><span>
8NO+3HClO4+4H2O
= 8HNO3+3HCl</span></span>
