4 года назад

Какой объем хлора потребуется для реакции с 2 г. 2%-ного раствора KI(калий йод)

1 ответ:

TamaraPs4 года назад

0 0

2KI+Cl2=I2+2KCl m(KI)=2г/100%*2%=0,04 грамма n(KCl)=0,04 грамм/166гмоль=0,00024моль n(Cl2)=0,00012 моль V(Cl2)=0,00012моль*22,4л/моль=0,0027 л

Читайте также

1.Вычислите массу оксида магния, которая образуется при взаимодействии кислорода и 5 моль магния. 2.Какой объём водорода выделит

Ханаанский Бальзам [1.1K]

Решение задач есть на фотографии

0 0

4 года назад

Объем водорода (н.у.),который необходим для полного восстановления оксида железа (2),полученного при термическом разложении 36 г

Антон87139

2Fe(NO3)2=2FeO+4NO2+3O2 n(Fe(NO3)2)=m/M=36/180=0,2 моль n(FeO)=n(Fe(NO3)2)=0,2 моль FeO+H2=Fe+H2O V(H2)=n*Vm=0,2*22,4=4,48 л

0 0

3 года назад

Какова формула вещества, составные доли элементов которого W(C)-75%; W(H)-25%

MrPet

Например, CH4
______________

0 0

4 года назад

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!! буду очень благодарна! заранее спасибо. Вычислите массу марганца, который может быть получен при взаимод

ДарьяКа [64]

3MnO+2Al=3Mn+Al2O3
3 моль 3 моль
Mr(Mn)=55+16=71
W чистого(MnO)=100-2=98 % или 0.98 долей
n(MnO)=m*W/Mr=95*0,98/71=1.31 моль=n(Mn)
m(Mn)=55*1.31=72.05 г

0 0

4 года назад

Написать степень окисления элемента и уравнения окислительно-восстановительных реакций: Al+S- Al2S3 Cu+HNO3 (раствор) - Cu(NO3)2

catsverve [1.1K]

У простых веществ степень окисления 0.У O степень окисления -2,Н степень окисления +1.У всех остальных равна валентности,так же ее можно посмотреть в таблице растворимости,там есть циферки с + и - .<span>уравнения</span> окислительно-восстановительных реакции(ОВР)-это те в которых у одного и того же элемента меняется степень окисления.всегда в этих уравнениях есть окислитель и восстановитель.окислитель там где уменьшается,вос-ль там где увеличивается. Что бы определить является ли уравнение Окислительно-восстановительным(ОВР),надо расставить степени окисления и найти окислитель и восстановитель.если они есть,то это ОВР . Расставляешь степени окисления и решаешь.Это тебе еще пригодиться на контрольной.

0 0

3 года назад