Упражнение 4.
А)молекулярная:СН4(метан)
эмпирическая:С:Н=1:4(СН4)
Б)молекулярная:С6Н6(бензол)
эмпирическая:С:Н=1:1(СН)
В)молекулярная:С2Н6(этан)
эмпирическая:С:Н=1:3(СН3)
Упражнение 5.
А)3 раза империческая входит в молекулярную; Молекулярная:С3Н6; Мr=42.
Б)2 раза империческая входит в молекулярную;
Молекулярная:С6Н8N2; Mr=106.
В)2 раза империческая входит в молекулярную;
Молекулярная: С2Н6; Мr=30.
Г)2 раза империческая входит в молекулярную;
Молекулярная:С2Н4Br2; Mr=188.
<span>
n O в CO2 = 2*(3.775/22.4) = 0.337 моль;
</span><span>при обр-и CO2 из CO 1/2 O берется из CO, а др. 1/2 - из оксида металла;
</span><span>т.о. 7.142 г металла было связано с 16*0.337*0.5 = 2.696 г O;
</span><span>M экв. Me = 7.142*(8/2.696) = 21.2 г/моль;
</span><span>m O в воде = 16*(3.04/18) = 2.702 г;
</span><span>в отличие от р-ии с CO, весь O попадает в воду искл-о из оксида;
</span><span>тогда во 2 случае M экв. Me = 7.142*(8/2.702) = 21.1 г/моль;
</span><span>близкие знач. M экв. свид-т о том, что это один и тот же металл в 1 и той же с.о.;
</span><span>такая M экв. характерна для железа в смеш-м оксиде Fe3O4 (M экв. Fe = 168/8 = 21 г/моль);
</span><span>232.</span>
C4H8 + H2 (t,Ni)= C4H10
0.3/56 = x/58
x = (0.3*58)/56 = 0.31 г
Оксиды: ZnO, CO3 p2o5
Кислоты: Na2SO4, HCl, H2CO3, H3PO4, H2S
Соли:Ba(NO3)2
остальные это основания или подругому щелочи.
2. ZN+ HCl= ZnCL+ H
Ag+H3po4= AgPO4+3H
Fe2O3+ HCL = FeCl+H2O
Li2o+ HNO3= Li(NO3)2+ H2O
SiO2 + CuO ---> CuSiO3
3CuSiO3 + 2H3PO4 ---> Cu3(PO4)2(в осадок) + 3H2SiO3
У меня Х - CuSiO3