Вообще, это гетерогенная система<span> – система, состоящая из двух или большего числа фаз.
</span>
Например, насыщенный раствор хлорида натрия с кристаллами NaCl в исходном осадке и водяным паром над этим раствором - это такая система, состоящая из 3 фаз: жидкого раствора, самой твердой соли и газообразной воды.
<span>Ну и вода с помещенной в нее цинковой пластиной представляет собой г</span>етерогенную систему, состоящую из двух сплошных фаз; если же в ту же воду насыпать цинковую пыль, или просто поместить отдельные гранулы цинка, то в такой системе одна из фаз будет дисперсной...
500 мл = 0.5 л
n(H2C2O4*2H2O) = 0.5 л * 0.2 моль/л = 0.1 моль
M(H2C2O4*2H2O) = 2+2*12+16*4+2*18 = 126 г/моль
m (H2C2O4*2H2O) = 126 г/моль * 0.1 моль = 12.6 г
У тебя 40 гр 2% раствора соли.
2% - это процентное содержание соли.
Чтобы найти содержание соли, умножь 40 гр на эти 2%.
40*0.02=0,8
0,8 гр - это масса соли.
Масса воды = масса раствора - масса соли.
40 гр - 0,8 гр = 39,2 гр.
Ответ: 39,2 гр воды; 0,8 гр соли.
Поскольку зола имеет массу 0,25 г, то горючие вещества (смесь углерода, водорода и серы) составляют 0,75 г.
В 0,18 г воды, как следует из формулы воды и атомных весов водорода и кислорода, содержится 0,02 г водорода.
Следовательно, масса углерода и серы - 0,73 г.
При сгорании 0,73 г серы до оксида (4) образуется 0,73·((32+2·16)/32) = 1,46 г оксида (4). При сгорании 1 г - 2 г оксида соответственно. (6/3 г) .
При сгорании 0,73 г углерода до оксида (4) образуется 0,73·((12+2·16)/12) = 2,68 г оксида (4). При сгорании 1 г - 3,67 г соответственно. (3 и 2/3, или 11/3 г) .
Т. о. , каждый 1 г серы вместо углерода даёт 6/3 г оксида вместо 11/3, иначе говоря, уменьшает массу продуктов сгорания на 5/3 г.
Отсюда следует, что каждый 1 г уменьшения массы продуктов сгорания соответствует замене 3/5 г углерода серой.
Уменьшение массы продуктов сгорания на 0,05 г соответствует содержанию 0,05·3/5 = 0,03 г серы в образце.
Масса углерода в образце - 0,7 г.
<hr>
Поскольку содержание серы - 3%, а масса образующегося при её сжигании оксида (4) - вдвое больше массы исходной серы, то при сжигании 1 млн. т угля с таким содержанием серы образуется 2·30 = 60 тыс. т сернистого газа.
<hr>
<span>Задача для решения требует знаний по химии на уровне 7-го класса, и знаний по математике - на уровне 5-го класса. Или мне кажется, или ты несколько старше? Не стыдно так тупить?</span>
Остальные не смогла !!!!!!!сорри:(
