Все категории

4 года назад

Примеры систем состоящих из трёх фаз?

Знания

Химия

1 ответ:

Sovp4 года назад

0 0

Вообще, это гетерогенная система – система, состоящая из двух или большего числа фаз.

Например, насыщенный раствор хлорида натрия с кристаллами NaCl в исходном осадке и водяным паром над этим раствором - это такая система, состоящая из 3 фаз: жидкого раствора, самой твердой соли и газообразной воды.

Ну и вода с помещенной в нее цинковой пластиной представляет собой гетерогенную систему, состоящую из двух сплошных фаз; если же в ту же воду насыпать цинковую пыль, или просто поместить отдельные гранулы цинка, то в такой системе одна из фаз будет дисперсной...

Читайте также

Вставь пропущенные слова: а) в состав ядра входят ... и ... ; б) общее число протонов в ядре равно ... ядра и ... элемента; в) з

HelgiKar

А) протоны и нейтроны
б) заряду и номеру
в) номеру элемента
г) 1,67*10⁻²⁷ кг
д) атомная масса - номер элемента
е) 0
ж)1,67*10⁻²⁷ кг

0 0

3 года назад

Вычислить массу соли образовавшейся при взаимодействии оксида магния массой 40 грамм с фосфорной кислотой.

Гульгена [227]

3Mgo+2H3Po4=3H2O + Mg3(Po4)2
n(mg)=40/(24+16)=1 моль
n(Mg3(Po4)2)=1/3*1=0.33 моль
m(Mg3(Po4)2)=m*n=0.33 * 263=87.6

0 0

3 года назад

Какая масса угля потребуется для взаимодействия с 3 моль кислорода

lFeDeRaLl [28]

Х г 3 моль

С + О2 -> CO2

n=1 моль n = 1 моль

М=12г/моль

m=12 г

Х г С - 3 моль О2

12 г С - 1 моль О2

m(C) = 12 *3 = 36 г

0 0

3 года назад

При взаимодействии р-ра серной кислоты массой 20г. Концентрация 15% с щелочью натрия образовалась соль вычеслить ее массу

ludmila739417 [17]

Реакция: Н2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4
Масса кислоты: m(H2SO4)=m()*w = 400 г*0,15 = 60 г
количество кислоты: n(H2SO4) = m/M = 60 г/98 г/моль = 0,6 моль
количество щёлочи: n(NaOH) = m/M = 80 г/40 г/моль = 2 моль
Видно, что кислота - в недостатке, поэтому количество соли будет 1,2 моль. Её масса: m(Na2SO4)=n*M= 1,2 моль*142 г/моль = 170,4 г

0 0

3 года назад

Рассчитать растворимость сульфида серебра (Ag2S) в г/л, ПР =7.2*10^-50. Как изменится концентрация сульфид ионов в растворе, есл

otoko2122 [2]

Уравнение диссоциации только $Ag_{2}S$ :

$Ag_{2}S = 2Ag^{+} + S^{2-}$

Произведение растворимости:

$PR(Ag_{2}S) = [Ag^{+}]^2[S^{2-}]$

Отсюда находим молярную растворимость:

$P = \sqrt[2+1]{\frac{7.2*10^{-50}}{2^2*1^1}} = 2.621*10^{-17}$ моль/л.

Растворимость, выраженная в граммах на литр:

$Pm = 248 * 2.621 * 10^{-17} = 6.5 * 10^{-15}$ г/л.

Ионный баланс раствора, содержащего $Ag_{2}S$ и $AgNO_{3}$ :

$Ag_{2}S = 2Ag^{+} + S^{2-}$

$AgNO_{3} = Ag^{+} + NO_{3}^{-}$

Концентрация ионов серебра определяется теперь не только количеством продиссоциировавших молекул сульфида серебра, но и концентрацией продиссоциировавших молекул нитрата серебра.

Нитрат серебра - сильный электролит, поэтому диссоциирует полностью.

Приближённо можем считать концентрацию ионов серебра равной концентрации добавленной в раствор соли. Это сильно упрощает расчёт и позволяет вычислить концентрацию сульфид-ионов:

$[S^{2-}] = \frac{7.2*10^{-50}}{1} = 7.2 * 10^{-50}$ моль/л.

0 0

4 года назад