В 150 г раствора -- 6,4 г H2S
в 100 г раствора -- х г
х = (100*6,4)/150
х = 4,27 г
w(H2S)= 4,27%
Физические свойства:
Чистый алюминий — серебристо-белый легкий металл с температурой плавления 660°С. Пластичен, легко вытя¬гивается в проволоку и раскатывается в листы и фольгу. Является хорошим проводником электричества и тепла (после серебра и меди).
Сплавы алюминия с различными металлами обладают высокой прочностью и легкостью.
Получение:
1. Впервые был получен восстановлением хлорида алюми¬ния металлическим калием или натрием без доступа воздуха:
АlС13 + ЗNа = Аl + 3NaСl
2. В промышленности получают электролизом раствора глинозема (техн. Аl2О3) в расплаве криолита Na3АlFб с добавкой СаF2. Криолит используется как растворитель оксида алюминия, а добавка СаF2 позволяет поддерживать температуру плавления в электролитической ванне не выше 10000 С.
<span>IV. Углерод находится в возбужденном состоянии. </span>
HCl+NH3=NH4Cl
m (HCl)=730*0.2=146г
v (HCl)=146/36.5=4 моль
n (NH3)=67.2/17=3.953 моль
v (NH3 ) = v (NH4CL )
m (NH4CL )= 3.953*53.5= 211.485 г
ответ: масса образовавшегося хлорида равна 211.485г