1. в) CH2(CH3)-CH2(CH3)
2. C5H12=C5H10-H2
C5H10+CI2=C5H10CI2
C5H10+HF=C5H11F
C5H10+H2=C5H12
С помощью электронного баланса легко расставляется
Степень окисления хлора слева (0), а справа в хлориде (-1), значит хлор принял 1 электрон, но тк слева два хлора, всего было принято 2 электрона
Слева у кислорода степень окисления (-2), а справа (0), то есть каждый кислород отдал 2 электрона
Cl2 (0) +2e → 2 Cl(-1) | *2
2 O(-2) -4e → O2 (0)
(домножаем первую строчку на два, чтобы количество отданных и принятых электронов было равно)
Сначала расставляем коэффициенты из баланса, то есть сразу ставим 2 перед cl2, далее перед хлоридом серебра 4
Раз справа 4 Ag, то и слева должно быть столько же, перед нитратном серебра тоже 4
Азота слева 4, а справа только два, значит перед оксидом азота v ставим 2
И в конце все проверить по кислороду (справа и слева должно быть одинаковое количество)
4 AgNO3 + 2 Cl2 → 4 AgCl +O2 + 2 N2O5
Ответ: 6%
Дано:
m₁(p. K₂CO₃) = 160 г
ω₁(K₂CO₃) = 5% или 0,05
m₂(p. K₂CO₃) = 40 г
ω₂(K₂CO₃) = 10% или 0,1
Найти:
ω₃(K₂CO₃) - ?
Объяснение:
Находим массы растворимого в-ва в первом и втором растворах:
m(K₂CO₃) = m(p.)*ω(K₂CO₃)
m₁(K₂CO₃) = 160 г*0,05 = 8 г
m₂(K₂CO₃) = 40 г*0,1 = 4 г
Находим общую массу карбоната калия в конечном растворе:
m(K₂CO₃) = m₁(K₂CO₃) + m₂(K₂CO₃) = 8 г + 4 г = 12 г
Находим массу конечного р-ра:
m₃(p.K₂CO₃) = m₁(p. K₂CO₃) + m₂(p. K₂CO₃) = 160 г + 40 г = 200 г
Находим массовую долю в конечном р-ре:
ω₃(K₂CO₃) = m(K₂CO₃)/m₃(p.K₂CO₃) = 12 г/200 г = 0,06 или 6%
Ответ: 6%
