Mr(C6H12O6) = 180 г/моль
W(C) = 6*12/180*100% = 40%
W(H) = 12*1/180*100% = 6,67%
W(O) = 6*16/180*100% = 53,33%
Решение задачи находится на фото
Mr(HNO3)=1+14+48-63
W(H)=1/63=0.015 или 1.5% и т.д
А. Na₂CO₃ + K₃PO₄ - не пойдёт, так как соли прореагируют, если образуется более слабый электролит (здесь же образуются соли натрия и калия, а они все растворимы, поэтому раствор будет представлять собой смесь ионов).
Б. Pb(CH₃COO)₂ + 2HCl = PbCl2 + 2CH₃COOH
Pb²⁺ + 2CH₃COO⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = PbCl₂ + 2CH₃COOH
В. Fe + 4HNO₃(разб.) = Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O
Fe⁰ + 4H⁺ + 4NO₃⁻ = Fe³⁺ + 3NO₃⁻ + NO + 2H₂O
Г. Fe(OH)₂ + KOH - не пойдёт, так как Fe²⁺ образует основание с основными свойствами, а значит, основание с основанием реагировать не будет.
<span>1. Сначала определяешь реальное количество натрия в 11,5 г:</span>
<span>если 2 % примеси, то 98 % - натрий</span>
<span>11,5*98/100 = 11,27 г</span>
<span>уравнение:</span>
<span>2Na + 2H2O -----> 2NaOH + H2</span>
<span>м.м. 46------------------------------------2</span>
<span>по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г - </span>
<span>11,27*2/46 = 0,49 г</span>
<span>поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г</span>
<span>При НУ моль ЛЮБОГО газа занимает объем 22,4 л. Моль - это к-во вещества в г, численно равное его м.массе. Т.Е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л</span>
<span>Имей в виду, что эту задачу можно сразу решить в литрах. Я тебе объяснила в г, чтобы было более понятно. Коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода. Надеюсь, понятно?</span>
