А) S+H2SO4 [конц.]=SO2↑+H2O ;
S [0]-4e=S [+4] | 1 |процесс окисления, S [0] - восстановитель.
S[+6]+2e=S [+4] | 2 | процесс восстановления, S[+6] в составе H2SO4 - окислитель.
S+2H2SO4 [конц.]=3SO2↑+2H2O.
б) NaCrO2+Br2+NaOH=Na2CrO4+NaBr+H2O ;
2Br[0] +2e= 2Br [-] | 3 | процесс восстановления, Br2-окислитель.
Cr [+3]-3e=Cr[+6] | 2 | процесс окисления, Cr [+3] в составе NaCrO2 восстановитель. 2NaCrO2+3Br2+8NaOH=2Na2CrO4+6NaBr+4H2O.
в) PbO2+HCl=PbCl2↓+Cl2↑+H2O ;
2Cl [-]-2e=Cl2 [0] | 1 | процесс окисления. Cl [-]в составе HCl-восстановитель.
PbO2+2Cl[-] + 4H [+] +2e = PbCl2+2H2O | 1 | свинец восстонавливается.
PbO2+4HCl=PbCl2↓+Cl2↑+2H2O.
г) Ca+HNO3=Ca(NO3)2+N2O↑+H2O ;
Ca [0]-2e=Ca [+2] | 4 | процесс окисления. Ca [0] восстановитель.
2N[+5]+8e=2N[+] | 1 | процесс восстановления. N [+5] в составе HNO3-окислитель.
4Ca+10HNO3=4Ca(NO3)2+N2O↑+5H2O.
Вода как раз нужна! Cульфид натрия гидролизуется по аниону, создавая сильно щелочную среду, в которой сильный окислитель - железо в высшей степени окисления (+6) - восстанавливается до (+3)
2K₂FeO₄ + 3Na₂S + 8H₂O = 3S↓ + 2Fe(OH)₃↓ + 4KOH + 6NaOH
Fe⁶⁺ + 3e⁻ → Fe³⁺ |2
S²⁻ - 2e⁻ → S⁰ |3
или нагляднее методом полуреакций:
2(FeO₄)²⁻ + 8H₂O + 6e⁻ → 2Fe(OH)₃ + 10(OH)⁻
3S²⁻ - 6e⁻ → 3S⁰
M(H2SO4) = 98 г/моль
n=m/M = 24,5/98 = 0,25 моль
N = N(Авогадро)*n = 6,02*10²³*0,25 = 1,505 * 10²³ молекул
CH2=CH2+HOH⇒(над стрелкой H+)CH3-CH2-OH
CH3-CH2-OH+CuO=CH3<span>-</span>C=O<span> + </span>Cu<span> + </span>H2<span>O
</span>↓<span>
H
В результате 2-й реакции из этилового спирта окисляемого медной проволокой получается уксусный альдегид. </span>
