Электролиз Воды:
Катод:
2H2O + 2 Электрона = H2 (газ) + 2OH - | *2
Анод:
2H2O - 4 Электрона = O2 (газ) + 4H +
Итоговое уравнение:
2H2O = 2H2 + O2 (Сократили 2H2O в обоих частях уравнения)
n теор (H2O) = m / M = 360 / 18 = 20 моль
n практ (H2O) = n теор (H2O) * w = 20 * 0,85 = 17 моль
n(H2) = n(H2O) = 17 моль
V(H2) = n * Vm = 17 * 22,4 = 380,8 л
Ответ: Выделится 380,8 л Водорода.
Li3N + H2 = LiH + NH3
3H2 - 6e = 6H(+1) | 1 - воcстановитель
3H2 + 6e = 6H(-1) | 1 - окислитель
Li3N + 3H2 = 3LiH + NH3
H2SO4 + Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + H2O
Данная реакция обмена, ее можно уравнивать или частями, то есть катионы считать (положительно заряженные частицы в таблице растворимости) и анионы (отрицательно заряженные частицы в таблице растворимости) или отдельно: МЕТАЛЛЫ, НЕМЕТАЛЛЫ, ВОДОРОД КИСЛОРОД (такая последовательность обязательно в окислительно-восстановительных реакция, когда два элемента меняют свою степень окисления).
<span>Нам нужно, чтобы количество одного элемента слева было равно количеству справа.... Соответственно, так мы уравняем вещества полностью.
</span>
Смотрим Al справа 2,
слева 1 (когда нет коэффициента - большой цифры перед формулой или индекса - маленькой цифры у элемента в формуле).
H2SO4 + 1 Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + H2O
Ставим слева перед формулой Al(OH)3 КОЭФФИЦИЕНТ 2
H2SO4 + 2 Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + H2O
Смотрим S справа 3, Можем раскрыть скобки в Al2(SO4)3 = Al2S3O12,
слева 1.
1 H2SO4 + Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + H2O
Ставим слева перед формулой H2SO4 КОЭФФИЦИЕНТ 3
3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + H2O
Смотрим H справа 2,
слева 3 H2SO4 3*2=6 + 2 Al(OH)3 2*3=6. ИТОГО 12. 12 / 2 = 6 ставим перед H2O справа
3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6 H2O
Смотрим O справа Al2S3O12 + 6 H2O = 18,
слева 3 H2SO4 3*4=12 + 2 AlO3H3 2*3=6 ИТОГО 18
РЕАКЦИЯ УРАВНЕНА:
3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6 H2O
3, т.к. Менделеев давно использовал прогнозирование и действительно предсказал появление элементов, открытых задолго после его смерти
Тоже Леонардо фигачу:)