1. 2HCOOH + Zn -> (HCOO)2Zn + H2
2. У Вас неправильно написана формула (C2H2OH), правильно будет либо C2H5OH, либо C5H11OH, реакции для них:
C2H5OH + NaOH -> C2H5ONa + H2O
C5H11OH + NaOH -> C5H11ONa + H2O
3. CH3COOH+CH3OH -> CH3COOCH3 + H2O.
2Cu+O2=2CuO
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
Cu(NO3)2+Ca(OH)2=Cu(OH)2+Ca(NO3)2
Cu(OH)2------------>CuO+H2O (точно не помню, но по-моему тут только остается гидроксид нагреть)
СuO+H2SO4------------->CuSO4+H2O
2HNO3+ZnO=Zn(NO3)2+H2O
2HNO3(p)+Ag=AgNO3+NO2+H2O
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2+H2O
Mg + 2HCl = MgCl2+H2
Итак, запишем известные и неизвестные числовые значения над формулами веществ в уравнении. Над магнием пишем 10г, над соляной кислотой - 15г, над водородом - x л(этот объём нам надо найти). А под уравнением под теми же формулами мы пишем те числовые значения, которые мы можем высчитать по уравнению. Итак, масса магния по уравнению - 24г, масса кислоты - 73г, объём водорода - 22,4 л. Итак, как составить пропорцию? Точнее, что с чем сочетать? Ведь нам известны масса и магния, и кислоты. Задача эта - по избытку и недостатку. У какого вещества количество его молей меньше, с тем веществом и будем составлять пропорцию. Итак, n(Mg) = m/M ( M - молярная масса, она численно равна относительной молекулярной массе): 10/ 24= 0,42. Далее, n(HCl) = 15/36,5 = 0,41. Как видно, у кислоты кол-во молей меньше. Пропорция:15/73= x/22,4.X= 4,6л. Вот и всё)
<span>ответ в задаче: 44,8 литров</span>