<span>m (H2)= 100*0.09 = 9 г.
n (H2)= m/M = 9/2= 4.5 моль
2 моль/ 4,5 моль = 484 кДж/ x кДж
x= 484кДж* 4,5 моль / 2 моль= 1089 кДж
Ответ: 1089 кДж
</span>
Fe₂⁺³O₃⁻² + 2Al° = 2Fe° + Al₂⁺³O₃⁻²
Fe⁺³ + 3e⁻ = Fe° /3(сокр-ся на 3)/1 процесс - восстановление; окислитель
Al° - 3e⁻ = Al⁺³ /3(сокр-ся на 3)/1 процесс - окисление; восстановитель
Ответ:
Объяснение:
135 г Х г Х г
4Al + 3O2 = 2 Al2O3
n=4 моль n=3 моль n=2 моль
М =27 г/моль М =32 г/моль М = 102 г/моль
m=108 г m=96 г m=204 г
135 г Al - Х г О2
108 г Al - 96 г О2
m(O2) = 135 * 96 / 108 =120 г
135 г Al - Х г Al2O3
108 г Al - 204 г Al2O3
m(Al2O3) = 135 * 204 / 108 =255 г
Более выраженные металлические свойства у Калия
С₆Н₁₂ гексен
CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH=CH₂ гексен-1
СН₃-СН₂-СН₂-С=СН₂ 2-метилпентен-1
\
CH₃
СН₃-СН -СН=СН₂ 3-етилбутен-1
\
C₂H₅
CH₃-CH₂-CH₂-CH=CH-CH₃ гексен-2