3 года назад

Уравняйте реакцию методом электронного баланса С2H2+KMnO4+H2SO4=CO2+H2O+MnSO4+K2SO4

1 ответ:

0 0

C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2CO2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 4H2O, баланс:

2C-1 -10e- = 2C+4 | 10 | 10 | 1 |

Mn+7 +5e- = Mn+2 | 5 | | 2 |.

Читайте также

Формула вещества Al2O3 m=204 мг Найти N Найти V(н.у.) химия 8 класс срочно!!!

irina3587 [21]

4Al+3O2=2Al2O3 M(Al)=26 г/моль ; m(Al)=4*26=104 г М(Al2O3)=102 г/моль ; m(Al2O3)=204 г n=2 моль<span>
V=n*Vm=2*22.4=44.8 Л
Нашел все что только можно)</span>

0 0

1 год назад

В схеме превращений этанол-х-уксусная кислота , х - это : А)Этилен Б)Ацетальдегид В)Ацетилен Г)Хлорэтан

vikabatinok [314]

Х - это В) ацетальдегид

0 0

4 года назад

Хімія. 10 клас. даю 50 балів

Shelpo [6]

Ответ:

Объяснение:

а) 5,5-диметилгептен-2

б) 3,5-диметил-4-этилгептен-3

в) 4,5,7-триметилнонен-4

г) 2,3,5-триметилгептен-2

д) 3-бром-4-метилгексин-2

е) 3-бром-2,4-диметилпентен-2

0 0

4 года назад

Закінчіть рівняння реакцій, складіть електронний баланс, вкажіть процеси окиснення і відновлення: Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O

Лилия Аити [17]

0 +1 +5-2 +1 +5-2 +4-2 +1-2
Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
1 | Ag [0]-1e = Ag [+1] | відновник, окислення
<span>1 | N [+5] +1 e = N [+4] | окислювач, відновлення</span>

0 0

4 года назад

Вычислите массу образовавшейся соли в результате взаимодействия 400 г. 15%-ного раствора гидроксида натрия с серной кислотой

Фазыльянович

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Na2SO4=? m(NaOH)=400*0.15=60г
M(NaOH)=23+16+1=40г\моль
n(NaOH)=m\M=60\40=1.5 моль
M(Na2SO4)=23*2+32+16*4=142г\моль
n(Na2SO4)=0.5 n(NaOH)=0.75 моль
m(Na2SO4)=M*n=142*0.75=106.5 г
m-масса
M-молярная масса
n-количество вещества
ответ:m(Na2SO4)=106.5 г

0 0

4 года назад