<span>3) 7.5 моль
C6H6 + 7.5 O2 = 6CO2 + 3H2O</span>
m(уксусной кислоты)=80*0,12=9,6 г
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O
M=60 г/моль M=158 г/моль
n=2 моль n=1 моль
m= 120 г m=158 г
9,6:120=x:158
x=12,64 г
4.48 л Хг
NH3 + HCl = NH4Cl
22,4 л 53,5г
из 22,4 л NH3 получается 53,5г NH4Cl
из 4,48 л NH3 получается Хг NH4Cl
Х=4,48*53,5/22,4=10,7г NH4Cl - это теоретический выход NH4Cl
10,7г NH4Cl составляют 100%
Хг NH4Cl составляют 60%
Х=10,7*60/100=6,42г NH4Cl - это практический выход NH4Cl (и ответ задачи)
1.находим количесвто карбоната
n(CaCO3) = m/M = 300000 г / 100 г/моль = 300 моль
300 моль х
СaCO3 = CaO + CO2
1 моль 1моль
по уравнению видно, счто количество CO2 = количесту CaCO3
отсюда
n(CO2) = n(caCO3) = 300моль
m(CO2) = n*M = 300моль * 44 г/моль =13200г или 13,2кг
V = n * Vm = 300моль * 22.4 л/моль = 6720 л или 6,72 куб,м
N(CO2) = n * Na = 300моль * 6,02*10^23 = 1806 * 10:^23 молекул