А) Скорость прямой реакции увеличится, т.к. мы увеличиваем концентрацию в ограниченном пространстве, т.е. объём один и тот же, а чем теснее друг к другу молекулы, тем больше возможность их взаимодействия между собой.
б) Скорость прямой реакции уменьшится, т.к. пространство увеличится в 3 раза, значит и возможность для взаимодействия молекул друг с другом тоже уменьшится, расстояния между ними станут больше.
<span>Na2Cr2O7 + 3Na2S + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S + 4Na2SO4 + 7H2O
</span>Cr⁺⁶+ 6e = Cr⁺³
S⁻² -2e = S⁰
10 KI + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 = 5 I2 + 6 K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O
2I⁻-2e=I₂⁰
Mn⁺⁷+5e=Mn⁺²
6 FeCl2 + Na2Cr2O7 + 14 HCl = 2 CrCl3 + 6 FeCl3 + 7 H2O + 2 NaCl
Fe⁺²-qe=Fe⁺³
Cr⁺⁶+3e=Cr⁺³
5 NaNO2 + 3 H2SO4 + 2 KMnO4 = 5 NaNO3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 3 H2O
N⁺³-2e=N⁺⁵
Mn⁺⁷+5e=Mn⁺²
Na +11) ) )
2 8 1 B + 5 ) )
2 3 CL +17 ) ) )
2 8 7
1) 2KMnO4 + NaNO2 + Ba(OH)2 -> BaMnO4 + NaNO3 + 2KOH + H2O
1. MnO4[-] -> MnO4[2-]
MnO4[-] + 1e -> MnO4[-2]
2. NO2[-] -> NO3[-]
NO2[-] + 2OH[-] - 2e -> NO3[-] + H2O
3. MnO4[-] + 1e -> MnO4[-2] | 2 - восстанавливается, окислитель
NO2[-] + 2OH[-] - 2e -> NO3[-] + H2O | 1 - окисляется, восстановитель
4. 2MnO4[-] + NO2[-] + 2OH[-] -> 2MnO4[2-] + NO3[-] + H2O
2) 4Co(NO3)2 -> 2Co2O3 + 8NO2 + O2
Co[+2] - 1e -> Co[+3] | 1 окисляется, восстановитель
N[+5] + 1e -> N[+4] | 1 восстанавливается, окислитель
3) Bi2S3 + 8HNO3 -> 2Bi(NO3)2 + 4NO + 3S + 4H2O
1. NO3[-] -> NO
NO3[-] + 4H[+] -> NO + 2H2O
NO3[-] + 4H[+] + 3e -> NO + 2H2O
2. S[-2] - 2e -> S[0]
3. NO3[-] + 4H[+] + 3e -> NO + 2H2O | 2 восстанавливается, окислитель
S[-2] - 2e -> S[0] | 3 окисляется, восстановитель
4. 2NO3[-] + 8H[+] + 3S[-2] -> 2NO + 4H2O + 3S[0]
Прошу вас.
