4 года назад

При растворении кальция в избытке соляной кислоты выделится 5.6 л газа .масса кальция равна

1 ответ:

0 0

Ca+2HCl=CaCl2+H2
1 моль H2=22,4 литра
выделилось 5,6 литра (четверть моля)
Значит на реакцию пошло четверть моля Са.
Моль вес Са=40.
Значит на реакцию пошло 40:4=10 граммов Са

Читайте также

Вычислите относительную молекулярную массу нитрата натрия!

Dina [233]

Mr(NaNO3)=23+14+3*16=23+14+48=85г/моль

0 0

4 года назад

Как обьяснить хорошую растворимость в воде первых гомологов ряда предельных альдегидов? Дайте аргументированный ответ.

Андрей1234567

При растворении в воде, образуются водородные связи между молекулами альдегидов и воды.Это и объясняет хорошую растворимость низших альдегидов в воде. Метаналь, этаналь и пропаналь имеют неограниченную растворимость в воде и смешиваются с ней в любых соотношениях. Что касается остальных альдегидов, то чем больше углеводородный радикал, тем хуже растворимость альдегидов в воде.Это объясняется тем, что несмотря на то что образуются водородные связи, большой неполярный углеводородный радикал выталкивается водой.

0 0

4 года назад

Вычислите какой объем углекислого газа образуется при разложении 150 г известняка?

anri74 [208]

CaCO3=CaO+CO2
n(CaCO3)=m/M=150/100=1,5 моль
По уравнению реакции
n(CaCO3)=n(CO2)=1,5 моль
V(CO2)=22,4*1,5=33,6 л

0 0

4 года назад

Определите относительную плотность веселящего газа N2O по кислороду

Денис Григорьевич

Относительная плотность одного газа по другому - это отношение их молярных масс, например, молярной массы какого-то газа к молярной массу водорода: D(H2) = Mx/M(H2)
И так для любых газов! . Нужно только знать что воздух (как смесь газов) имеет усреднённую молярную массу 29 г/моль. Успехов!
D(N2)=M(N2)/M(H2)=14
D(N2)=M(N2)/M(O2)=0,875

0 0

4 года назад

Масові частки елементів у речовині Na2SO4

tuzikon [7]

Mr(Na2SO4) = 2Ar(Na) + Ar(s) + 4Ar(O) = 2*23+32+4*16= Ну карое там помнож і додай) і всьоо вийде масова частка

0 0

4 года назад