Электролиз раствора LiBr:
Катод:
Анод:
Электролиз расплава LiBr:
Катод:
Анод:
Решение:
C₆H₁₂O₆-[дрожжи]-->2C₂H₅OH+2CO₂
M(C₆H₁₂O₆)=180г/моль
n(C₆H₁₂O₆)=m/M=360/180=2моль
n(C₂H₅OH)=2*n(C₆H₁₂O₆)=2*2=4моль
M(C₂H₅OH)=46г/моль
m(C₂H₅OH)=n*M=4*46=184г
С выхода:
m(C₂H₅OH)=184*0.65=119.6г
Ответ:119.6г
Перший підрівень:не більше 2 електронів, другий підрівень: не більше 8 електронів, третій:не більше 18, четвертий :32. рівні : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
М(ОН)2
масса М = х г
0.801 = х\(х+16+1+16+1)
0,801 = х\(х+34)
27,234=0,199х
х=137
теперьс мотрим по таблице менделеева
нужен металл у которого степень окисления +2 и молекулярная масса равна 137 г\моль
это барий
и получается формула Ba(OH)2
Дано
m(CH3COOH)=300 g
CH3OH
mпрак(CH3COOH3C)-296 g
-------------------------------------
η-?
300 X
CH3COOH+CH3OH-->CH3COOH3C+H2O
60 74
M(CH3COOH)=60 g/mol
M(CH3COOH3C)=74 g/mol
300/60 = X/74
X=370 g - масса теоретическая
η=m(практ)/m(теорет)*100%=296/370*100%=80%
ответ 80%