Cтепени окисления азота: −3, −2, −1, +1, +2, +3, +4, +5.
Соединения азота в степени окисления −3 представлены нитридами, из которых практически наиболее важен аммиак;
Соединения азота в степени окисления −2 менее характерны, представлены пернитридами, из которых самый важный пернитрид водорода N2H4 или гидразин (существует также крайне неустойчивый пернитрид водорода N2H2, диимид) ;
Соединения азота в степени окисления −1 NH2OH (гидроксиламин) — неустойчивое основание, применяющееся, наряду с солями гидроксиламмония, в органическом синтезе;
Соединения азота в степени окисления +1 оксид азота (I) N2O (закись азота, веселящий газ) ;
Соединения азота в степени окисления +2 оксид азота (II) NO (монооксид азота) ;
Соединения азота в степени окисления +3 оксид азота (III) N2O3, азотистая кислота, производные аниона NO2-, трифторид азота NF3;
Соединения азота в степени окисления +4 оксид азота (IV) NO2 (диоксид азота, бурый газ) ;
<span> Соединения азота в степени окисления +5 оксид азота (V) N2O5, азотная кислота и её соли — нитраты, и др.</span>
KNO3+H3PO4-реакция не идет,т.к.не выделиться осадок или не выделиться газ
18 x
С6H12O6 + 6O2 - > 6Co2 + 6H2o
180 22,4
соотношение глюкозы и о2 = 1:6
тоесть на 1 моль г-зы = 6 моль о2
находим ко-во моль гл-зы
18/180 = 0,1
0,1 глюкозы = 0,6 о2
0,6 *22,4 = 13,44
В этих условиях протекает реакция отщепления, с образованием двойной связи
2Cu+ O₂ = 2CuO -оксид меди (II)
CuO +2HCl = CuCl₂+ H₂O -хлорид меди (II) и вода
CuCl₂ + 2KOH = Cu(OH)₂+ 2KCl -гидроксид меди (II) и хлорид калия
Cu(OH)₂ --> CuO + H₂O (t)-оксид меди (II)
CuO + H₂= Cu + H₂O -медь и вода
