1. а) оксид калия K₂O K - O - K
б) гидроксид алюминия Al(OH)₃
O - H
/
Al - O - H
\
O - H
в) бериллиевая кислота H₂BeO₂
H - O - Be - O - H
г) нитрат олова (IV) Sn(NO₃)₄
O - NO₂
|
O₂N - O - Sn - O - NO₂
|
O - NO₂
д) метафосфат гидроксобария BaOHPO₃
{
Метафосфорная кислота HPO₃ (кислота фосфора (V) с минимальным количеством ОН - групп: P₂O₅ + H₂O = 2 HPO₃ - кстати, аналог азотистой кислоты, а ортофосфорная - кислота с максимальным количеством ОН-групп: P₂O₅ + 3 H₂O = 2 H₃PO₄ - кстати, аналог азотной кислоты)
}
BaOHPO₃
O
||
H - O - Ba - O - P = O
е) тригидроортосиликат свинца (II)
{
ортокремниевая кислота H₄SiO₄ или Si(OH)₄
}
Pb(H₃SiO₄)₂
O - H O - H
| |
H - O - Si - O - Pb - O - Si - O - H
| |
O - H O - H
2)
а) NaOH - гидроксид натрия.
Na₂O - оксид натрия - основный оксид.
Na₂O + H₂O = 2 NaOH - с водой образует щелочь.
Na₂O + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O - с кислотой образует соль и воду.
Na₂O + SO₃ = Na₂SO₄ - с кислотными оксидами образует соль.
б) H₂MnO₄ - марганцовистая кислота
MnO₃ - оксид марганца (VI) - в свободном состоянии не выделен, ему приписывается кислотный характер, поскольку известна марганцевая кислота H₂MnO₄ и ее соли - манганаты (изумрудно-зеленого цвета), например K₂MnO₄. Основных свойств оксид не проявляет.
в) Sn(OH)₂ - гидроксид олова (II)
SnO₂ - оксид олова (II)
Амфотерен, с преобладанием основных свойств.
Реагирует с кислотами:
SnO + H₂SO₄ = SnSO₄ + H₂O
Реагирует с кислотами:
SnO + 3 HCl = H[SnCl3] + H₂O
3)
а) 2 P₂O₅ + 6 CaO = 2 Ca₃(PO₄)₂
б) Mn₂O₇ + Na₂O = 2 NaMnO₄
в) BeO + BaO = BaBeO₂
г) Mg(OH)₂ + H₂S = MgS + 2 H₂O
д) 2 HNO₃+ Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2 H₂O
е) AlOHSO₄ + HCl = AlSO₄Cl + H₂O
4)
Гидрокcид алюминия (III) Al(OH)₃ и хромовая кислота - H₂CrO₄:
а) 2 Al(OH)₃ + 3 H₂CrO₄ = Al₂(CrO₄)₃ + 6 H₂O (средняя соль)
б) Al(OH)₃ + H₂CrO₄ = (AlOH) (CrO₄) + 2 H₂O (основная соль)
в) 2 Al(OH)₃ + H₂CrO₄ = (Al(OH)₂)₂ CrO₄ + 2 H₂O (основная соль)
г) Al(OH)₃ + 3 H₂CrO₄ = Al (HCrO₄)₃ + 3 H₂O (кислая соль)
5)
Al₂O₃ -> KAlO₂ -> Al₂(SO₄)₃ -> Al(OH)₃ -> Na[Al(OH)₄]
Al₂O₃ + 2 KOH = 2 KAlO₂ + H₂O
2 KAlO₂ + 4 H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 4 H₂O
Al₂(SO₄)₃ + 6 KOH = 2 Al(OH)₃ + 3 K₂SO₄
Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]
А) Zn0 + <u> 2H+ Cl</u>- = Zn2+ Cl- + H20
Zn<u /> передал Н два электрона
Восстановление: 2H+ + 2e− = H2
Окисление :Zn − 2e− = Zn2+
б) 2Na+ Cl- + <u>F2 0</u> = 2Na+ F- + Cl2 0
Na передал 1 электрон F
Восстановление:F + 1e− = F−
Окисление:Cl− − 1e− = Cl
Фтор (F)- 2s2 2p5 - p-уровень, 1 неспаренный электрон.
1. 2Ba+O2=2BaO
3Ba+2O2=2BaO2+BaO2
2.Невозможна так как образуется в следствии 3СuCl2+2AL
3.Образуется в следствии NiO+H2
4.Mg+H2SO4=MgSO4+H2(выделяется)
5.Ca+2hcl=CaCl2+H2(выдел.)
Это тот орбиталь которая не вступает в реакции с другими атомами. например атом углерода в сп2 гибридизации участвует 1 эс орбиталь и 2 пи орбиталь. оставшиеся 1 пи орбиталь не участвует
