Ответ:
Применение Нейтрализация лежит в основе ряда важнейших методов титриметрического анализа. Также реакцию нейтрализации используют при проливе кислоты или щелочи (соответственно нейтрализуют содой (слабым основанием) или уксусом (слабой кислотой)
Pb(NO3)2 + Zn= Zn(NO3)2 + Pb
окислитель Pb
восстановитель Zn
Коэффициенты не нужны.
2KOH + ZnCl2 -> Zn(OH)2↓ + 2KCl
2K(+) + 2OH(-) + Zn(+2) + 2OH(-) -> Zn(OH)2↓ + 2K(+) + 2Cl(-)
Zn(+2) + 2OH(-) -> Zn(OH)2↓
2KOH + SO3 -> K2SO4 + H2O
2K(+) + 2OH(-) + SO3 -> 2K(+) + SO4(-2) + H2O
2OH(-) + SO3 -> SO4(-2) + H2O
2KOH + H2SiO3 -> K2SiO3 + 2H2O
2K(+) + 2OH(-) + H2SiO3 -> 2K(+) + SiO3(-2) + 2H2O
2OH(-) + H2SiO3 -> SiO3(-2) + 2H2O
2KOH + Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 ↓+ 2KNO3
2K(+) + 2OH(-) + Cu(+2) + 2NO3(-) -> Cu(OH)2↓ + 2K(+) + 2NO3(-)
Cu(+2) + 2OH(-) -> Cu(OH)2↓
S+O2=SO2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
<span>1)H2CO3
2)</span><span>CO2
3)</span><span>2NH
4)</span><span>H2SO4
5)</span>S<span> + </span>O<span>2 = </span>SO<span>2 У о - постоянная 2, у s - получается 4 </span>