1 - 4 (реакция замещения - реакция между простым и сложным веществами, в результате которых образуется сложное и простое)
2 - 1 (CO2 - кислотный, при пропускании через известковый раствор выпадает осадок CaCO3 - мел, известняк, ракушечник, скорлупа яиц)
Ответ:Жил-был натрий. Однажды пошел он купаться. И так ему понравилось, что он кувыркался в воде, пускал газы, пока весь не растворился.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Объяснение:
В кристаллизатор налейте на 3/4 воду и добавьте в нее несколько капель фенолфталеина. Бросьте в кристаллизатор кусочек натрия размером с половину горошины. Натрий останется на поверхности, поскольку он легче воды. Кусочек начнет активно реагировать с водой с выделением водорода. От тепла реакции металл расплавится и превратится в серебристую капельку, которая будет активно бегать по поверхности воды. При этом слышится шипение. Иногда водород, который выделяется, загорается желтым пламенем. Такой цвет придают ему пары натрия. Если воспламенения не произошло, водород можно поджечь. Однако кусочки натрия размером меньше пшеничного зернышка гаснут.
В результате реакции образуется щелочь, которая действует на фенолфталеин, поэтому кусочек натрия оставляет за собой малиновый след. Под конец опыта практически вся вода в кристаллизаторе окрасится в малиновый цвет.
ВсЙе ОчЬйЕнЬ УиЕнНо
тут спорить нечего
Составляем соответсвующие реакции: 1-ая реакция взаимодействие со спиртовым раствором щелочи: CnH2n+1Br+KOH[спирт]=CnH2n+KBr+H2O ; Вторая реакция это гидратация алкена: C2H4+HOH[H2SO4 конц.,t 140]=CnH2nOH ; Находим молярку неизвестного алкена: M(CxHy)=1D[N2](CxHy) ; M(CxHy)=28г/моль ; Определяем формулу: CnH2n=28 ; n=2 моль => это этилен ; Во всех реакциях у нас соотношение 1:1,находим моль,далее умножим на молярную продукта и прпктический выход разделим на теоретический найдя тетту как таковую. v(C2H4)=130,8г÷28г/моль=4,67 моль => этанола-4,67 моль ; М(C2H5OH)=4,67моль ×46г/моль=214,82 г; тетта=214,82г÷1209,6 г×100%=17,75%.