1) Молярная масса Na₂SO₄ составляет 23*2+32+16*4 = 142 г/моль.
Если дан <span>раствор,в 200 мл. которого находится 1,42 г. сульфата натрия, то в 1 литре будет 1000*1,42/200 = 7,1 г.
Это будет 7,1/142 = 0,05 мольный раствор.
</span>2) Эквивалент
соли равен её молекулярному весу, деленному на число атомов металла в её молекуле
и на валентность этого металла.
Эквивалент Na₂SO₄ <span> ( мол.вес 142) равен 142:(2*1) =71
3) </span>ТИТР - масса растворенного вещества (в грамм),
содержащегося в 1 см³<span> раствора.
Т=1,42/200 = </span><span>
0,0071</span> г/мл = <span><span>0,0071 г/см</span></span>³.
Без коэффициэнтов:
Zn + O2 = ZnO
ZnO + HNO3 = Zn(NO3)2 +H2O
Zn(NO3) + KOH = Zn(OH)2 + KNO3
Zn(OH)2 + HCL = ZnCl2 + H2O
ZnCl2 + AuSo4 = Aucl2 + ZnSO4
Возможно где-то степени окисления будут неправильными, потому что делала без таблицы.
Гибридное состояние атома углерода в метильном радикале( -CH3) <span>sp</span><span>3</span>
Zn + Cu(NO3)2 = Cu + Zn(NO3)2
Находим массу нитрата меди
m = 30 * 0,2 = 6 г.
Cu(NO3)2 ----------- Cu
188 г/моль --------- 64 г/моль
6 г. ----------------- x г.
г.
По правилу Вант-Гоффа
υ=υ0·γ (t2-t1)/10
По условию задачи требуется определить υ/υ0:
υ/υ0=2 (60-40)/10 = 4
