M ( Ag2SO4) = 312
w\% (O) = 64/312 * 100 = 20,5\% 2)20,5
1 Zn + 1 H2SO4 = 1 ZnSO4 + 1 H2
По условию массовая доля серной кислоты W (H2SO4) = 9,8% = 0,098
m кислоты = m р-ра * W
m (H2SO4) = 200 * 0,098 = 19,6 г
n - количество моль
m - масса
M - молярная масса, ищем по таблице Менделеева
n (H2SO4) = 19,6 / 98 = 0,2 моль
По коэффицентам уравнения видим, что цинка выделится тоже 0,2 моль (т.к. коэффициенты перед кислотой и перед цинком совпадают)
Из формулы нахождения количества вещества можно выразить массу
m = n*M
m (Zn) = 0,2 * 65 = 13 г
Ответ 13 г
1 дм^3= 1 л=1000 мл. Поскольку плотность воды при температуре близкой к комнатной составляет около d= 1 г/мл, получаем 0.5 дм^3= 500 мл, 500 мл*1 г/мл = 500 г.
Ответ: 500 г.
1) H2SO4+Mg(OH)2= MgSO4+2H2O
2) MnO+H2O= такое не существует в природе (MnO)
3) FeO2+Zn=Zn (FeO2)
4)BaCl2+HNO3=реки не пойдет, исключение при нагревании
5)H3PO4+MgO=Mg3 (PO4)2+3H2O
m(CO)=nxMr=5 моль х 28г\моль=140г
Mr(CO)=12+16=28г\моль
N(CO)=n x Na=5 моль х 6.02 х 10^23=30.1 х 10^23
Na-число Авогадро (оно постоянное)=6.02 х 10^23
Ответ:m(CO)=140г; N(CO)=30.1 х 10^23
Если помог нажми кнопку Спасибо))