Question

Проведено сплавление 4,05 г. оксида цинка ZnO с гидроксидом натрия,взятым в избытке.Определите массу и количество образовавшегося вещества-соли.

Answer 1

Дано:
m(ZnO) = 4,05 г
NaOH изб.

Найти:
m(Na₂[Zn(OH)₄]) = ?
n(Na₂[Zn(OH)₄]) = ?

Решение:

ZnO + 2NaOH (изб) + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄]

n(ZnO) = m/M = 4,05/81 = 0,05 моль
n(ZnO) = n(Na₂[Zn(OH)₄])
n(Na₂[Zn(OH)₄]) = 0,05 моль
m(Na₂[Zn(OH)₄]) = 0,05*179 = 8,95 г
Ответ: 0,05 моль; 8,95 г