Сера
S +16 ) ) )
2 8 6
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
SO₃ - высший оксид ( оксид серы (VI))
H₂S - высшее летучее водородное соединение (сероводород)
Сначала составим уравнение реакции:
1,5 моль х моль
2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
2 моль 3 моль
Найдем молярную массу алюминия и водорода, вступивших в реакцию. Для этого воспользуемся Периодической таблицей.
M Al = 27
Зная массу и молярную массу алюминия, найдем количество вещества:
n = m/M
n Al = 40,5 / 27 = 1,5 моль
Решим пропорцию:
х = 1,5*3/2
х = 2,25
n H₂ = 2,25 моль
Один моль газа занимает объем, равный 22,4 литра. Следовательно,
22,4 л * 2,25 = 50,4 л
Ответ: 50,4 л.
Відповідь:
Масса выделившегося при этом кислорода равна 4,34 - 4,02=0,32г
закон сохранения массы- масса веществ, вступвших в реакцию равна массе продутов реакции
Пояснення:
Массовая доля вещества в растворе
ω% = m(вещества)*100% / m(раствора).
ω% = 40 г * 100% / 200 г = 20%.
Массовая доля вещества в заданном растворе ω = 20%.
Ответ:
Напишем уравнение:
NH4Cl + KOH = NH3(газ) + KCl + H2O
Раствор 15% , значит хлорида аммония в нем, 0.15 х 300г = 45 грамм.
Находим количество вещества хлорида аммония из формулы n = m/M :
n(NH4Cl) = 45/53.5 = 0.8411 моль.
Подставляем в уравнение и ищем кол-во образовавшегося газа( NH3):
x = 0.8411 x 1 / 1 = 0.8411 моль (NH3), для нахождения объёма этого газа воспользуемся формулой: n= V/Vm , Vm = 22.4 л/моль.
V(NH3) = 0.8411 x 22.4 = 18.84 литра.