Допустим 100 г раствора,
в нем соотв содержится 35 г серной кислоты т.е. m=35*100/100=35г.
n(H2SO4)=35/98=0.35моль
V=m/p=0.35/1.260=0.27л
C=n/V
C=0.35/0.27=1.3моль/л
Ответ:1.3 моль/л.
1. всего раствора 160 г. растворённого вещества в нём 160*0,05=8 г
а растворителя 160-8=152 г
2. из первого раствора пришло 120*0,05=6 г соли
из второго пришло 130*0,20=26 г соли
всего соли 26+6=32 г
всего раствора 120+130=250 г
и концентрация соли 32/250=0,128=12,8\%
А(основный гидроксид) Б(амин) Г(основный оксид)
2NO₂ + 2KOH = KNO₂ + KNO₃ + H₂O.
1)4Ba+ 5H2SO4=4BaSO4+4H2O+H2S сумма коэффициентов равна 18
2)AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+ 3NaCl
n(AlCl3)=26,7/132-0,2, n(NaOH)=12/120=0,1(недостаток)
mAl(OH)3=12*78/120=7,8 г