\ 5 - восстановитель
\ 1 - окислитель
Итого: 
Дано:
m(Ca(OH)2) = 50 г
Найти:
V(NH3) - ?
Решение:
1) Составим уравнение реакции:
Ca(OH)2 + 2NH4Cl = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O
2) Вычислим количество вещества гидроксида кальция:
n(Ca(OH)2) = m/M = 50 / 74 = 0,675 моль
3) Вычисляем количество вещества аммиака:
n(NH3) = n(Ca(OH)2) * 2 = 1,35 моль
4) Вычисляем объём NH3:
V(NH3) = n(NH3) * Vm = 1,35 * 22,4 = 30,24 л
Ответ: при взаимодействии 50 грамм гидроксида кальция с хлоридом аммония выделилось 30,74 литра аммиака
<span>FeS- степень окисления у железа+2, у серы -2; валентность у железа -II , у серы- II
</span><span>PBr3, - степень окисления у фосфора- +3, у брома-(-1); валентность у фосфора III, у брома I
</span>Al4C3- степень окисления у алюминия +3, у углерода -4; валентность у алюминия III, у углерода IV
SO3- степень окисления у серы +6, у кислорода-(-2); валентность у серы VI, у кислорода II
Алюминий сам по себе является амфотерным веществом, так как в различных ситуациях проявляет двойственные свой-ва. Все оксиды, образованные от амфотерного вещ-ва будут амфотерными.
Основные свойства можно доказать их взаимодействием с кислотами:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Кислотные свойства можно доказать их взаимодействием со щелочами:
<span>Al2O3 + 6KOH = 2K3AlO3 + 3H2O </span>
