<span>H2S
+ Br2 = 2HBr + S
</span><span>H2S + HNO3 = S+2NO2+2H2O
2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl
</span>
Чтобы разделить спирт и воду, необходимо их прогнать под воздействием высокой температуры через специальный аппарат.
C18H38
C21H44
C28H58
Молекулярную массу 86 имеет гексан: C6H14
2P+3H2=2PH3
2PH3+4O2=P2O5+3H2O
P2O5+3H2O=2H3PO4
1) На воздухе железо легко окисляется в присутствии влаги (ржавление):
4Fe + 3O2 + 6H2 O → 4Fe(OH)3
Накалённая железная проволока горит в кислороде, образуя окалину — оксид железа (II, III):
3Fe + 2O2 → Fe3O4
3Fe+2O2→(Fe IIFe2 III)O4 (160 °С)
2) При высокой температуре (700–900°C) железо реагирует с парами воды:
3Fe + 4H2O –t°→ Fe3O4 + 4H2
3) Железо реагирует с неметаллами при нагревании:
2Fe+3Cl2→2FeCl3 (200 °С)
4) В ряду напряжений стоит левее водорода, реагирует с разбавленными кислотами НСl и Н2SO4, при этом образуются соли железа(II) и выделяется водород
Fe + H2SO4(разб.) → FeSO4 + H2
Железо вытесняет металлы, стоящие правее его в ряду напряжений из растворов их солей.
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu