<span>серпентин -</span>MgO SiO2 2 H2O
альбит- Na2O Al2O3 6SiO2
<span>норит- CaO Al2O3 2SiO2</span> между оксидами знак умножения (точкой)
Нашёл только массу соли, не знаю как К водороду перейти... в любом случае, там дальше уже легко решать
m(H2SO4)=300*0.5=150г m(H2O)=150г
Олеум - раствор оксида серы в серной кислоте
m(SO3)=m(H2SO4)=30*0.5=15г
При сливании растворов происходит реакция
SO3+H2O=H2SO4
На реакцию с 15 г SO3 затрачивается (15*18)/80=3.375 г воды
m(оставшейся воды)=150-3.375=146.625г
Масса образовавшейся серной кислоты (15*98)/80=18.385г
m(H2SO4)=150+15+18.385=183.375г
m(полученного раствора)=183.375+146.625=330г
w(H2SO4)=183.375/330=0.5557 или 55.57%
Ответ:
Объяснение:
CaSO₄, Na₂CO₃, ZnSO₃
Из предложеных солей взаимодействует с водой(ПРОИСХОДИТ ПРОЦЕСС ГИДРОЛИЗА) только одна соль: карбонат натрия.
Карбонат натрия соль, образованная сильным основанием гидроксидом натрия NaOH и слабой угольной кислотой H₂CO₃. Такие соли гидролизуются по аниону:
Na₂CO₃+H-OH⇄KHCO₃+KOH
2Na⁺+CO₃²⁻+H-OH⇄Na⁺+HCO₃⁻+Na⁺+OH⁻
CO₃²⁻+H-OH⇄HCO₃⁻+OH⁻
Среда раствора щелочная. рН > 7
ПРИМЕЧАНИЕ:
1) Соль сульфат кальция, соль образована сильным основанием Ca(OH)₂ и сильной кислотой H₂SO₄. Такие соли не взаимодействую с водой, растворяются в воде и диссоциируют на ионы, хотя эта соль малорастворима в воде:
CaSO₄⇄Ca²⁺+SO₄²⁻
Раствор имеет нейтральную среду. рН = 7
2) Сульфит цинка, соль образована слабым основанием гидроксидом цинка и слобой сернистой кислотой гидролиз протекает практически полностью, т.к. оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка и газа:
ZnSO₃+H₂O=Zn(OH)₂↓+SO₂↓
Раствор имеет нейтральную среду. рН = 7
Дано:
m(NO)=90 г n(NO) = m(NO) / M(NO) = 90 / 30 = 3 моль
М(NO) =30 г/моль V(NO) = Vm * n(NO) = 22,4 * 3 = 67,2 л
Vm=22,4 л/моль
Найти:
V(NO)
