Ошибка первой реакции исправлена, в последней реакции 2 окислителя
M(Na2SiO3) = 180 г*0,2=36 г
М(Na2SiO3) = 122 г/моль
∨(Na2SiO3) = 36 г/122 г/моль = 0,295 моль
M(H2SiO3) = 78 г/моль
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
Из уравнения реакции видно, что ∨(Na2SiO3)=∨(H2SiO3)=0.295 моль
m(H2SiO3) = 78 г/моль*0,295 моль = 23 г
Ответ: 23 г
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
ОВР:
Восстановление:2H+ + 2e− = H2 |2| 2| 1
Окисление:Mg − 2e− = Mg2+ |2| 1
H2-окси-ль
Mg-вос-ль
S+O2=SO2 сам не шарю)) Но в уравнениях разбираюсь