<span>пожалуйста:
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
</span><span>CaCl2 + 2NaCO3 = Ca(CO3)2 + 2NaCl
</span><span>Li2O + H2O = 2LiOH
</span><span>4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
</span>CuCl2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KCl
Дано
m(CaO)=22,4 g
+H3PO4
--------------------------
Ca3(PO4)2-?
22.4 X
3CaO+2H3PO4-->Ca3(PO4)2+3H2O
3*56 310
M(CaO)=56 g/mol .M(Ca3(PO4)2= 310 g/mol
X=22.4 * 310 / 168
X=41.33 g
ответ 41.33 г
M(CaCl2*6H2O) = 219 г/моль, этой массе кристаллогидрата соответствует 40 г Са, Соответственно, 5 г кристаллогидрата содержит (40/219)×5 = 0,9 г кальция.
Масса раствора (5 + 98) = 103 г, а его объём 103/1,02 = 101 мл. Значит, С(Са) = 0,9/101 = 0,009 г/мл. В столовой ложке будет содержаться 0,009×20 = 0,18 г катионов кальция.
Из данных вычисляем массовые отношения элементов в соединении:
Н: 1,25\%/1=1,25
P: 38,75\%/31=1,25
O: 60\%/16=3,75
Теперь разделим все массовые числа на минимальное - 1,25:
Получим: H:P:O=1:1:3
<span>Т.е. формула соединения HPO3</span>
Находим массу гидроксида натрия 30·0,20=6г
находим массу конечного раствора с массовой долей щелочи 15%: 6/0,15=40г
находим массу воды: 40-30=10г