<span>Який об’єм кисню витратиться на спалювання метану (СН4) масою 48 кг?

48 x
CH4+2O2=CO2+2H2O
16 44.8м3

M(CO2)=12+4=16
V(O2)=22.4*2=44.8
48-х
12-44,8 х=48*44,8/16=134,4 м3</span>

0 0

4 года назад

Какое колличество вещества(моль)воды получиться, если в реакцию с водородом вступило 28 граммов кислорода?

KatGaberman

28г    х г
  2H2+O2  =  2H2O
          32 г   36 г
m(H2O)=36*28/32=31,5 г
n(H2O)=31,5/18=1,75 моль

0 0

4 года назад

Вычислить массу соли ображующейся при реакции 490г 10% расствоа H2So4 с CaSo3

Михайло95

дано:

m(Р-РА H2So4)= 490г.

w= 10%

найти :

m(CaSo4)

Решение :

H2So4 +CaSo3 = CaSO4+H2SO3

m(H2So4)=(m(Р-РА H2So4)*w)/100%= (490*10)/100=49 г

n(H2So4)= m/M=49/98=0.5 моль

n(H2So4) 1

________= ______

n(CaSo4) 1

n(CaSo4)=n(H2So4)=0.5 моль

m(CaSo4)=n*M= 0.5*136=68 г.

0 0

4 года назад

Найдите массы разложившегося метана и образовавшегося водорода. Если масса полученого при этом углерода равна 36 г

seven83

Ch4=C+2H2
n(C)=36÷12=3 моль
n(c)=n(CH4)= 3 моль
m(CH4)=n·M=3·16=48 гр
n(h2)=3·2=6 моль
m(H2)=6·2=12 гр

0 0

4 года назад