вычислите массу цинка которую потребуется растворить в соляной кислоте чтобы получить 112 л водорода. - надо полагать, должно быть так.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n(H2) = V(H2)/Vm = 112/22,4 = 5 моль
По уравнению n(Zn) = n(H2) = 5 моль
m(Zn) = n(Zn)*M(Zn) = 5*65 = 325 г.
Дано:
m(p-pa1)=300 г
w1=10\%; 0.1
w2=7\%; 0.07
Решение:
В растворе содержится 300*0,1=30 г сульфата натрия
m(p-pa2)=m(в-ва)/w2
m(p-pa2)=30/0.07=428.57 г
m(H2O)=428.57-300=128.57 г
Zn(OH)2 является слабым электролитом
С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты - это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов одного вида - катионов водорода Н+.
В общем виде уравнение электролитической диссоциации кислоты имеет вид:
Кислота -> Катион водорода + Анион кислотного остатка